無機機能は、同様の特性を持つ無機化合物のグループです。
化合物に関する基本的な分類は次のとおりです。有機化合物は炭素原子を含むものですが、 無機化合物 それらは他の化学元素によって形成されます。
CO、COなどの例外があります2 と2CO3、構造式に炭素が含まれているにもかかわらず、無機物質の特性を持っています。
4つの主要な無機機能は次のとおりです。 酸、塩基、塩、酸化物.
これらの4つの主な機能は、酸、塩基、塩のイオンを特定した化学者、アレニウスによって定義されました。
酸
酸 それらは共有化合物です。つまり、結合で電子を共有します。 それらは水中でイオン化して電荷を形成し、Hを放出する能力を持っています+ 唯一の陽イオンとして。
酸の分類
酸は、水溶液中に放出されてイオン化し、水と反応してヒドロニウムイオンを形成する水素の量によって分類できます。
| イオン化可能な水素の数 |
|---|
|
一酸： イオン化可能な水素は1つだけです。 例：HNO3、HClおよびHCN |
|
二酸：2つのイオン化可能な水素があります。 例：H2のみ4、H2SとH2MnO4 |
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三酸：3つのイオン化可能な水素があります。 例：H3ほこり4 およびH3BO3 |
|
テトラシド：4つのイオン化可能な水素があります。 例：H4P7O7 |
酸の強さは、イオン化の程度によって測定されます。 の値が高いほど 酸が強い理由は次のとおりです。
| イオン化の程度 |
|---|
|
強い：イオン化度が50％を超えている。 |
|
中程度：5％から50％のイオン化度があります。 |
|
弱い：イオン化度が5％未満である。 |
酸は、その構造に酸素元素を含む場合と含まない場合があります。したがって、次のようになります。
| 酸素の存在 |
|---|
|
ヒドラ酸：酸素原子を持っていません。 例：HCl、HBr、HCN。 |
|
酸素酸：元素酸素は酸構造に存在します。 例：HClO、H2CO3 およびHNO3. |
酸の命名法
酸の一般式は次のように説明できます。 HバツTHE、 ここで、Aは酸を構成する陰イオンを表し、生成される命名法は次のようになります。
| 陰イオンの終了 | 酸の終了 |
|---|---|
|
etho 例：塩化物（Cl-) |
Hydric 例：塩酸（HCl） |
|
行為 例：塩素酸塩 |
ich 例：塩素酸（HClO3) |
|
非常に 例：亜硝酸塩 |
骨 例：亜硝酸（HNO2) |
酸の特徴
酸の主な特徴は次のとおりです。
- 彼らは酸っぱい味がします。
- それらは電解液であるため、電流を流します。
- マグネシウムや亜鉛などの金属と反応すると水素ガスを発生します。
- 炭酸カルシウムと反応すると二酸化炭素を発生します。
- 酸塩基指示薬を特定の色に変更します（青いリトマス紙が赤に変わります）。
主な酸
例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2のみ4）、酢酸（CH3COOH）、炭酸（H2CO3）および硝酸（HNO3).
酢酸は有機化学の酸ですが、その重要性からその構造を知ることは重要です。
基地
基地 陽イオン、主に金属によって形成されるイオン性化合物であり、水中で解離して水酸化物陰イオン（OH-).
基本分類
塩基は、溶液中に放出されるヒドロキシルの数に従って分類することができます。
| ヒドロキシルの数 |
|---|
|
モノベース： それらはただ1つのヒドロキシルを持っています。 例：NaOH、KOH、NH4ああ |
|
Dibases：2つのヒドロキシルがあります。 例：Ca（OH）2、Fe（OH）2 およびMg（OH）2 |
|
Tribases：3つのヒドロキシルがあります。 例：Al（OH）3 およびFe（OH）3 |
|
テトラベース：4つのヒドロキシルがあります。 例：Sn（OH）4 およびPb（OH）4 |
塩基は一般にイオン性物質であり、塩基の強度は解離の程度によって測定されます。
の値が高いほど 理由は次のとおりです。
| 解離度 |
|---|
|
強い：それらは実質的に100％の解離度を持っています。 例：
|
|
弱い：解離度が5％未満である。 例：NH4OHおよびZn（OH）2. |
| 水への溶解度 |
|---|
|
可溶性：アルカリ金属およびアンモニウム塩基。 例：Ca（OH）2、Ba（OH）2 とNH4ああ。 |
|
やや溶ける：アルカリ土類金属ベース。 例：Ca（OH）2 およびBa（OH）2. |
|
実質的に不溶性：他の拠点。 例：AgOHおよびAl（OH）3. |
基本命名法
塩基の一般式は次のように説明できます。 , ここで、Bは塩基を構成する正のラジカルを表し、yはヒドロキシルの数を決定する電荷です。
固定荷重のベースの命名法は次のように与えられます。
| 固定荷重のベース | ||
|---|---|---|
アルカリ金属 |
水酸化リチウム |
LiOH |
| アルカリ土類金属 | 水酸化マグネシウム |
Mg（OH）2 |
銀 |
水酸化銀 |
AgOH |
| 亜鉛 | 水酸化亜鉛 | Zn（OH）2 |
| アルミニウム | 水酸化アルミニウム | Al（OH）3 |
ベースの荷重が可変の場合、命名法は次の2つの方法で行うことができます。
| 可変荷重のベース | |||
|---|---|---|---|
| 銅 | お尻+ | 水酸化銅I | CuOH |
| 水酸化第一銅 | |||
| お尻2+ | 水酸化銅II | Cu（OH）2 | |
| 水酸化第二銅 | |||
| 鉄 | 信仰2+ | 水酸化鉄II | Fe（OH）2 |
| 水酸化第一鉄 | |||
| 信仰3+ | 水酸化鉄III | Fe（OH）3 | |
| 水酸化第二鉄 |
拠点の特徴
- ほとんどの塩基は水に溶けません。
- 水溶液中で電流を流します。
- 彼らは滑りやすいです。
- それらは酸と反応して、生成物として塩と水を形成します。
- それらは酸塩基指示薬を特定の色に変えます（赤いリトマス紙は青に変わります）。
主な拠点
ベースは、製品の洗浄や化学工業のプロセスで広く使用されています。
例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化マグネシウム（Mg（OH）2）、水酸化アンモニウム（NH4OH）、水酸化アルミニウム（Al（OH）3）および水酸化カルシウム（Ca（OH）2).
塩
塩 H以外の陽イオンを少なくとも1つ持つイオン性化合物です+ とOH以外の陰イオン-.
塩は、酸と塩基の反応である中和反応で得ることができます。
塩酸と水酸化ナトリウムの反応により、塩化ナトリウムと水が生成されます。
形成される塩は、酸性陰イオン（Cl-）および塩基カチオン（Na+).
塩の分類
以下に、水溶性と溶液のpH変化に応じて分類できる塩の主なファミリーを以下に示します。
| 最も一般的な塩の水溶性 | |||
|---|---|---|---|
| 可溶性 | 硝酸塩 | 例外： 酢酸銀。 |
|
| 塩素酸塩 | |||
アセテート |
|||
| 塩化物 | 例外： |
||
| 臭化物 | |||
| ヨウ化物 | |||
| 硫酸塩 |
例外： |
||
| 不溶性 | 硫化物 |
例外： アルカリ土類とアンモニウム。 |
|
| 炭酸塩 | 例外： アルカリ金属とアンモニウムのもの。 |
||
| リン酸塩 |
| pH | |
|---|---|
| 中性塩 |
水に溶解してもpHは変化しません。 例：NaCl。 |
| 酸性塩 |
それらが水に溶解すると、溶液のpHは7未満になります。 例：NH4Cl。 |
| 塩基性塩 |
それらが水に溶解すると、溶液のpHが7より大きくなります。 例：CH3COONa。 |
前に見たソルトファミリーに加えて、下の表に示すように、他のタイプのソルトがあります。
| 他の種類の塩 | |
|---|---|
| 水素塩 | 例：NaHCO3 |
| ヒドロキシ塩 | 例：Al（OH）2Cl |
| 複塩 | 例：KNaSO4 |
| 水和塩 | 例：CuSO4. 5時間2O |
| 錯塩 | 例：[Cu（NH3)4]のみ4 |
塩の命名法
一般に、塩の命名法は次の順序に従います。
| 陰イオン名 | カチオン名 | 塩の名前 |
|---|---|---|
|
Cl- 塩化 |
信仰3+ アイアンIII |
FeCl3 塩化鉄III |
|
硫酸塩 |
で+ ナトリウム |
で2のみ4 硫酸ナトリウム |
|
亜硝酸塩 |
K+ カリウム |
KNO2 亜硝酸カリウム |
|
br- 臭化物 |
ここに2+ カルシウム |
CaBr2 臭化カルシウム |
塩の特徴
- それらはイオン性化合物です。
- それらは固体で結晶性です。
- 高温で沸騰するのに苦しんでいます。
- 溶液中に電流を流します。
- 彼らは塩辛い味がします。
主な塩
例： 硝酸カリウム（KNO3）、次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）、フッ化ナトリウム（NaF）、炭酸ナトリウム（Na2CO3）および硫酸カルシウム（CaSO4).
酸化物
酸化物 2つの元素を持つ二元化合物（イオン性または分子）です。 それらはそれらの最も電気陰性の要素であるそれらの組成物に酸素を持っています。
酸化物の一般式は次のとおりです。 ここで、Cは陽イオンであり、その電荷yは化合物を形成する酸化物の指標になります。
酸化物の分類
| 化学結合によると | |
|---|---|
| イオン |
酸素と金属の組み合わせ。 例：ZnO。 |
| 分子 |
酸素と非金属元素の組み合わせ。 例：OS2. |
| プロパティによると | |
|---|---|
| 基本 |
水溶液中で、それらはpHを7より大きく変化させます。 例：私は読んだ2O（およびその他のアルカリおよびアルカリ土類金属）。 |
| 酸 |
水溶液中で、それらは水と反応して酸を形成します。 例：CO2、のみ3 およびいいえ2. |
| ニュートラル |
水と反応しないいくつかの酸化物。 例：CO。 |
| 過酸化物 |
水溶液中では、水または希酸と反応して過酸化水素Hを形成します。2O2. 例：Na2O2. |
| 両性 |
それらは酸または塩基のように振る舞うことができます。 例：ZnO。 |
酸化物の命名法
一般に、酸化物の命名法は次の順序に従います。
| 酸化物の種類に応じた名前 | |
|---|---|
| イオン性酸化物 |
固定電荷酸化物の例： CaO-酸化カルシウム アル2O3 -酸化アルミニウム |
|
可変電荷を持つ酸化物の例： FeO-酸化鉄II 信仰2O3 -酸化鉄III | |
| 分子酸化物 |
例： CO-一酸化炭素 N2O5 -五酸化二窒素 |
酸化物の特性
- それらは二元的な物質です。
- それらは、フッ素以外の他の元素と酸素の結合によって形成されます。
- 金属酸化物は、酸と反応すると、塩と水を形成します。
- 非金属酸化物は、塩基と反応すると、塩と水を形成します。
主な酸化物
例： 酸化カルシウム（CaO）、酸化マンガン（MnO2）、酸化スズ（SnO2）、酸化鉄III（Fe2O3）および酸化アルミニウム（Al2CO3).
入試演習
1. （UEMA / 2015）いいえ2とOS2 大気汚染を引き起こすガスであり、引き起こされる被害の中で、 これらのガスが雲の中に存在する水粒子と反応して酸性雨の HNO3 およびH2のみ4.
これらの化合物は、大気中の降水によって運ばれると、飲料水の汚染、車両の腐食、歴史的建造物などの障害を引き起こします。
本文中で言及されている無機化合物は、それぞれ機能に対応しています。
a）塩と酸化物
b）塩基と塩
c）酸と塩基
d）塩基と酸化物
e）酸化物と酸
正しい代替案：e）酸化物と酸。
酸化物は、フッ素以外の酸素と他の元素によって形成される化合物です。
酸は、水と接触するとイオン化され、ヒドロニウムイオンを生成します。 問題の酸については、次の反応があります。
HNO3 イオン化可能な水素が1つしかないため、一酸です。 H2のみ4 イオン化可能な水素が2つあるため、二酸です。
質問に存在する他の無機機能は、以下に対応します。
塩基：ヒドロキシルイオン（OH-）金属カチオンとイオン結合。
塩：酸と塩基の間の中和反応の生成物。
詳細については化学機能.
2. （UNEMAT / 2012）マグネシウムミルク、酢、石灰石、苛性ソーダなど、さまざまな化学製品を日常生活で利用しています。
言及されたこれらの物質は、それぞれ化学機能に属すると述べるのは正しいです：
a）酸、塩基、塩および塩基
b）塩基、塩、酸および塩基
c）塩基、酸、塩、塩基
d）酸、塩基、塩基および塩
e）塩、酸、塩、塩基
正しい代替案：c）塩基、酸、塩、塩基。
マグネシウムミルク、石灰石、苛性ソーダは、その構造に無機機能を含む化合物の例です。
酢は、弱いカルボン酸によって形成される有機化合物です。
以下の表では、それぞれの構造とそれらを特徴付ける化学機能を観察できます。
| 製品 | マグネシウムミルク | お酢 | 石灰岩 | 苛性ソーダ |
|---|---|---|---|---|
| 化学堆肥 | 水酸化マグネシウム | 酢酸 | 炭酸カルシウム | 水酸化ナトリウム |
| 式 | ||||
| 化学機能 | ベース | カルボン酸 | 塩 | ベース |
マグネシウムミルクは、胃液からの塩酸と反応するため、胃酸の治療に使用される水酸化マグネシウムの懸濁液です。
酢は、その香りと風味から、主に食品の調味料として広く使用されています。
石灰岩は堆積岩であり、その主な鉱石は方解石であり、炭酸カルシウムが大量に含まれています。
苛性ソーダは水酸化ナトリウムの商品名であり、油やグリースの蓄積によりパイプの詰まりを取り除くために多くの工業プロセスや家庭で使用される強塩基です。
3. （UDESC / 2008）塩酸に関しては、次のように述べることができます。
a）水溶液中の場合、電流の通過を可能にします
b）は二酸です
c）弱酸です
d）イオン化度が低い
e）はイオン性物質です
正しい代替案：a）水溶液中の場合、電流を流すことができます。
塩酸は、イオン化可能な水素が1つしかないため、一酸です。
これは、高度のイオン化を伴う分子化合物であるため、強酸であり、水と契約すると、次のように分子をイオンに分解します。
アレニウスが実験で観察したように、イオン化で形成された正イオンは負極に向かって移動し、負イオンは正極に向かって移動します。
このようにして、電流が溶液に流れ込みます。
コメント付きの解決に関するその他の問題については、以下も参照してください。: 無機機能に関する演習.
