本文中「触媒物質はどのように機能しますか？」、触媒は反応が起こるのに必要な活性化エネルギーを減少させるので、反応の速度を上げることができることが示されています。 彼らは、反応機構を変え、反応物と結合し、中間化合物を形成することによってこれを行い、それが次に生成物および触媒になる。
これを実現する方法の1つは次のように呼ばれます 均一系触媒作用。これは、触媒が反応物と単相系を形成する場合です。
これは、反応物、生成物、および触媒がすべて同じ相、つまり同じ物理的状態にある必要があることを意味します。
このタイプの触媒作用の研究は、生産のためのいくつかの重要な反応が少量の触媒で加速される可能性があるため、科学および産業にとって重要です。
産業で使用される均一系触媒作用の例は、硫酸（H2のみ4（aq））、三酸化硫黄（SO3（g））二酸化硫黄（SO2（g））、 下に示された：
2 SO2（g） + O2（g） →2OS3（g）
この反応の進行が遅すぎるため、触媒である二酸化窒素（NO）を添加します。2（g）). この触媒は二酸化硫黄と結合して、一酸化窒素（NO（g）).
次に、この中間化合物は酸素ガス（O2（g））触媒再生用。 以下でこれがどのように発生するかを確認し、それらがすべて気相にあり、均質な媒体を形成している様子を観察してください。
触媒複合体が活性化
ステップ1：2 OS2（g） + 2いいえ2（g）→2OS3（g） +2いいえ（g）
ステップ2： 2いいえ（g）+ 1 O2（g） → 2いいえ2（g）
グローバルリアクション：2 SO2（g） + O2（g） →2OS3（g）
触媒は中間段階にのみ関与し、消費されないことに注意してください。 反応の終わりに、彼は完全に回復します。 2つのステップで行われるこのメカニズムによる反応は、発生するのに必要な活性化エネルギーが少ないため、より速く進行します。
グラフィック表現：
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/catalise-homogenea.htm