分子は、共有結合を介して結合された、同じまたは異なる2つ以上の原子の安定したグループです。
分子化合物は極性によって分類されます。
- 無極性分子：原子間の電気陰性度に違いはありません。
- 極性分子：原子間で電気陰性度に差があり、正極と負極があります。
分子が複数の化学元素によって形成されている場合、中心原子への電子雲と配位子の数によって極性が決まります。
非極性分子
分子の原子は共有結合で結合されています。つまり、電子が共有されています。
電気陰性度 これは、原子が結合して電子を引き付け、分子内に極を形成する能力です。
電子を引き付ける原子は負電荷の蓄積により負極になり、もう一方の原子は正極になります。
分子が単一の化学元素の原子によって形成されている場合、電気陰性度に違いはなく、分子は アポレート.
Oのような単純な物質の分子2 といいえ2、によって形成されます 原子 同じ要素の; 一方、複合物質の分子には、少なくとも2つの異なる要素があります。
で 分子 CO2 およびBeH2 また、ジオメトリのために無極性です。 どちらも直線形状であるため、両端の原子である酸素と水素は、電気陰性度が高いため、結合の電子を互いに引き付けます。
左側の原子の引力は、右側の原子の引力によって相殺されます。 結合は同じであるため、つまり、強度は同じですが方向が異なるため、分子は極を形成しません。
極性分子
分子が異なる原子によって形成される場合、電気陰性度に違いがありますが、それは 分子構造 これは、極性か非極性かを決定します。
どちらの例でも、中心原子である酸素と窒素には、電子雲を形成する不対電子対があることがわかります。
中心の原子の周りには、等しい原子が結合しているよりも多くの電子雲があるため、分子は次のようになります。 極地.
電子雲の形成により、分子は原子をよりよく収容する構造をとるため、水の形状は角張っており、アンモニアピラミッド型です。
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- 分子間力
- 分子式
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1. 分子の極性を示します。
a）無極性。 この分子は、単一の化学元素である塩素で構成されています。 電気陰性度に差がないため、極は形成されません。
b）極地。 中央の元素（S）には、4つの電子雲と2つの等しい原子（H）が付いています。
c）極性。 中央の元素（S）には、3つの電子雲と2つの等しい原子（O）が付いています。
d）極地。 分子の要素は異なる電気陰性度を持っています。 負電荷の蓄積によりヨウ素に負極が形成され、その結果、水素側が正極を形成します。
e）極性。 中央の元素（P）には、4つの電子雲と3つの等しい原子（Cl）が付着しています。
f）極性。 炭素は異なる配位子を持っているため、分子には非対称の電荷分布があります。
g）無極性。 分子は二原子であり、同じ化学元素の原子で構成されているため、電気陰性度に違いはありません。
h）無極性。 電子雲の数は、中心の原子に結合している原子の数と同じです。
i）無極性。 電子雲の数は、中心の原子に結合している原子の数と同じです。
2. （Fuvest）HF、HCl、Hの分子を考えてみましょう2ああ2、O2 およびCH4.
a）これらの分子を極性と非極性の2つのグループに分類します。
| ポーラー | 無極性 |
|---|---|
| フッ化水素（HF） | 水素分子（H2) |
| 塩化水素（HCl） | 分子状酸素（O2) |
| 水（H2O） | メタン（CH4) |
HF、HClおよびH23つの化合物では、水素が非常に電気陰性度の高い元素に結合しているため、極性があります。
H2 それは2 分子の電気陰性度に違いがないため、これらは無極性です。 CH4 また、電子雲の数は中心原子である炭素に結合している元素の数に等しいため、無極性です。
アトムを参照するプロパティ： 電気陰性度.
電気陰性度に差がないため、1つの化学元素のみの原子で構成される分子は非極性として分類されています。
分子に関連するプロパティ： 雲の量と等しい配位子の数.
異なる化学元素の原子によって形成された分子は、電子雲の数と中心原子への配位子の量に応じて極性または非極性に分類されました。
中心の原子である酸素には対になっていない電子対があり、3つの電子雲と2つの配位子が存在するため、水は極性があります。 したがって、電荷の分布は非対称であり、分子内に極を形成します。
中心原子である炭素は電子雲の数に等しい配位子の数を持っているため、メタンは非極性であり、形状を四面体にし、分子に極性がありません。
3. （Vunesp）以下の選択肢の中で、間違った記述のあるものを示してください：
a）共有結合は、2つの原子間で電子を共有することによって発生する結合です。
b）共有結合性化合物HClは、水素原子と塩素原子の間に存在する電気陰性度の違いにより、極性があります。
c）アルカリ金属とハロゲンの間に形成される化合物は共有結合です。
d）式Brの物質2 それは無極性です。
e）式Calの実体2 それはイオン性です。
誤った代替案：c）アルカリ金属とハロゲンの間で形成される化合物は共有結合です。
a）正しい。 このタイプの結合は、一般に非金属間での電子の共有に対応します。
b）正しい。 塩素は水素よりも電気陰性度が高いため、電子対を結合からそれ自体に引き付け、電荷の不均衡を引き起こします。
HCl分子は極性があります。これは、負電荷の蓄積により塩素に負極が形成されるためです。 その結果、水素側は蓄積された正電荷を持つ傾向があり、極を形成します ポジティブ。
c）誤り。 イオン結合を介して、金属は電子を供与し、正に帯電したままで陽イオンを形成することができます。 一方、ハロゲンは電子を受け取り、陰イオン、つまり負電荷を持つ種を形成します。
d）正しい。 分子は二原子であり、同じ化学元素の原子で構成されているため、電気陰性度に違いはありません。
e）正しい。 イオン結合では、電子は原子によって供与または受容されます。 イオン性化合物では、カルシウムが2つの電子を供与し、陽イオンCaを形成します。2+. ヨウ素はカルシウムから電子を受け取り、負に帯電した種を形成します。2-.
このコンテンツのトピックに関連する問題については、これらのテキストを必ず確認してください:
- イオン結合
- 共有結合
- 接続の極性
- 単純および複合物質
- 物質の一般的な性質
