電解 は、あらゆるソースからの電気エネルギーを使用する物理化学的プロセスです（ 電池 またはバッテリー）化学反応の発生を強制して、自然界では見られない、または大量には見られない単純または複合物質を生成します。
電気分解システムのアセンブリの表現
電気分解中、陽イオンは陰極で還元され、陰イオンは陽極で酸化されます。 これは、外部ソースから提供される放電によって発生します。 したがって、電気分解では、非自発的な酸化および還元反応があります。
ここで、電気分解が発生する2つの方法を理解します。
このタイプの電気分解では、 イオン性物質 電解槽内の液体状態で。 イオン性物質（XY）が核融合するとき、それは次のプロセスを経ます。 解離、以下に示すように：
次に、電源をオンにすると、陽イオン（X+）陰極に向かって移動し、陰イオン（Y-）アノードに向かって移動します。 それによって：
カソードで： 陽イオンは電子を受け取り（還元され）、安定した物質（X）に変換されます。このプロセスは、次の式で表されます。
アノードで： 陰イオンは電子を失い（酸化を受け）、安定した物質（X）になります。このプロセスは、次の式で表されます。
a）火成電解の例
例として、火成岩の電気分解に従ってください。 塩化ナトリウム （NaCl）。 塩化ナトリウム（NaCl）が融合すると、以下に示すように解離プロセスが発生します。
そして、電源を入れると陽イオン（Na+）陰極に向かって移動し、陰イオン（Cl-）アノードに向かって移動します。 それによって：
カソードで： の陽イオン+ それらは電子を受け取り（還元され）、安定した物質（Na、固体金属）になります。このプロセスは次の式で表されます。
アノードで： 塩化物陰イオン- それらは電子を失い（酸化を受け）、安定した物質（Cl2、ガス状）、プロセスは次の式で表されます。
NaClの火成電気分解を示すスキーム
したがって、塩化ナトリウムの火成電気分解では、金属ナトリウム（Na）と塩素ガス（Cl）が生成されます。2).
このタイプの電解では、電解タンク内で水に溶解したイオン性物質を使用します。 したがって、電気分解を実行する前に、まず物質（通常は塩）を混合します 示されているように、水中でその解離（陽イオンと陰イオンの放出）を引き起こす無機） ベローズ：
火成電気分解との違いは、解離によるイオンに加えて、水の自己イオン化によるイオンもあることです。 その自己イオン化において、水はヒドロニウムカチオン（H+）および水酸化物アニオン（OH-）、次の式のように：
したがって、電解槽の内部には、2つの陽イオンが存在します（1つは物質からのものです） イオン性および1つは水から）および2つの陰イオン（1つはイオン性物質から、もう1つは 水）。
どの陽イオンが陰極に移動し、どの陰イオンが陽極に移動するかを知るには、陽イオンと陰イオンの放出順序を知る必要があります。
陽イオンの場合：
Au> Pt> Hg> Ag> Cu> Ni> Cd> Pb> Fe> Zn> Mn>ヒドロニウム> IIIAファミリー> IIAファミリー> IAファミリー
陰イオン用
非酸素化アニオンとHSO4 >水酸化物>酸素化アニオンとF
次に、電源をオンにすると、陽イオン（X+）陰極に向かって移動し、陰イオンの1つ（Y-）アノードに向かって移動します。
カソードで： 陽イオンは電子を受け取り（還元され）、安定した物質（X）に変換されます。このプロセスは、次の式で表されます。
アノードで： 陰イオンは電子を失い（酸化を受け）、安定した物質（Y）に変わります。このプロセスは、次の式で表されます。
a）水性電解の例
例として、塩化ナトリウム（NaCl）の水性電気分解を使用します。 塩化ナトリウム（NaCl）が水に溶解すると、以下に示すように解離プロセスが発生します。
NaClの解離に加えて、水の自己イオン化があります。
だから私たちはHカチオンを持っています+ と+ とOHアニオン- とCl-. 次に、電源をオンにすると、次のようになります。
カソードで：Hカチオン+ 電子を受け取り（還元され）、安定した物質になります（H2、これはガスです）。 これは、ヒドロニウムがIAファミリーの元素（この場合はNa）よりも放電が優先されるためです。 このプロセスは、次の式で表されます。
アノードで：Clアニオン- それらは電子を失い（酸化を受け）、安定した物質（Cl2、これはガス状です）。 これは、Cl- これは非酸素化アニオンであり、水酸化物よりも放電が優先されます。このプロセスは次の式で表されます。
NaClの水電解を示すスキーム
したがって、塩化ナトリウムの水性電気分解では、水素ガス（H2）および塩素ガス（Cl2).
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletrolise.htm