リチウムを主成分とするセルや電池は、リチウムがこれまでに発見された中で最も密度の低い金属であるため、非常に軽いという特徴があります。 アイデアを与えるために、この銀色の白い金属は、それが2倍の密度であるため、水に浮かんでいます。 これは、リチウムには3つの陽子と3つの中性子しかないという事実によるものです。
リチウム電池には主に2つのタイプがあり、そのうちの1つは ヨウ化リチウム電池. それは主にで使用するために開発されました 心臓ペースメーカー、非常に軽く、安全であるため（密閉されているためガスを放出しません）、優れた性能を発揮します。 耐久性（約8〜10年）、2.8 Vの電圧と高い電荷密度（0.8 Wh / cm3).
電極は、電流の通過を可能にするヨウ化リチウムの結晶層によって分離されたリチウムとヨウ素複合体によって形成されます。 O 金属リチウム のように動作します アノード このセルの、つまり、酸化して電子を失うのは負極です。 すでに 陰極、減少し、電子を受け取る正極は、 ヨウ素複合体.
電極で発生する半反応と、このタイプのセルの全体的な反応を表す方程式を参照してください。
アノード半反応式：2 Li（s） →2読んだ+（s） + 2e-
カソード半反応：1 I2（s） + 2e-→2私-（s）
グローバル反応：2 Li（s） + 1 I2（s） →2LiI（s）
ヨウ化リチウム電池は、次の図に示すように、非常に小さなコインのような形をしています。
他のタイプのセルまたはバッテリーは リチウムイオン. その動作がリチウムイオン（Li+). 現在、 携帯電話のバッテリー その電位は3.0から3.5Vの間で変化します。
アノードとカソードは、リチウムイオンが挿入されるスペースのあるシートのような平面に配置された原子によって形成されます。 O アノード はグラファイトと銅金属で形成され、イオンは六角形の炭素構造の平面に挿入され、次の物質を形成します。 読んだyÇ6。すでに 陰極 ラメラ構造の酸化物に挿入されたリチウムイオンによって形成されます（読んだバツCoO2).
したがって、リチウムイオンはアノードを離れ、非水溶媒を通ってカソードに移動します。
アノード半反応式：LiyÇ6（s） →yLi + Ç6+y-
カソード半反応：LiバツCoO2（s） + y 読んだ+（s） + y そして- →読んだx + yCoO2（s）
グローバルな反応：LiyÇ6（s） +読むバツCoO2 → Ç6（s） +読んだx + yCoO2（s）
これらのバッテリーは、リチウムイオンを反対方向、つまり酸化物からグラファイトに移動させる外部電流を使用するだけで充電可能です。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm