気化は、液体から気体への変化であり、液化の逆のプロセスです。
物質は、蒸発、沸騰、加熱の3つの方法で気化プロセスを経ることができます。
液体状態では、物質を構成する粒子は気体状態よりも互いに接近しています。
このように、原子と分子の間の結合強度は、気体よりも液体の方が大きくなります。
したがって、粒子間の結合強度に変化があると、物質は気体状態に移行します。
蒸発
THE 蒸発 これは、状態の変化が徐々に発生する気化プロセスです。
液体内の粒子はさまざまな速度を持っています。 したがって、他の粒子よりも高い運動エネルギー値を持つ粒子があります。
これらの粒子は、液体の自由表面を横切る速度が十分に大きいときに逃げます。
このようにして、液体を接続し、気体状態に移行する内力の作用を受けなくなります。
蒸発が起こる速度に影響を与えるいくつかの要因があります。 私たちは言及することができます：液体の自由表面の温度、性質と面積、液体の自由表面に近い圧力と蒸気濃度。
沸騰
物体が熱を受けると、それを構成する粒子間の攪拌の程度が増加し、その結果、物体の温度も上昇します。
特定の温度値に達すると、 沸点、物質は相を変化させ始めます。
たとえば、1気圧の水は、100°Cの温度に達すると沸騰し始めます。 一方、鉄は、その温度が2800ºCに等しい場合にのみ沸騰します。
THE 沸騰 それは蒸発よりも速い気化プロセスであり、沸騰中の温度は一定のままです。
さらに、液体が完全に気体に変わるためには、一定量の熱を受け取る必要があります。
O 潜熱 沸点は、物体が気相に移行するために受け取らなければならない単位質量あたりの熱量です。 この値は、それを構成する物質によって異なります。
暖房
加熱は、沸点よりも高い温度の表面に液体が投げ込まれたときに発生する気化の一種です。
この状況では、液体はすぐに気体状態に変化します。
加熱の例は、ホットプレートに数滴の水を注ぐときです。
相変化
気化に加えて、状態変化の他のプロセスがあります。 彼らは：
- 融合
- 液化
- 凝固
- 昇華
についてもっと知る：
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- 状態図
