オクテット則またはオクテット理論では、化学的安定性を獲得するには、原子の価電子シェルに8つの電子が必要であると述べられています。
オクテット則は次のように述べています。
「化学結合では、原子は、希ガスと同様に、基底状態の価電子殻に8つの電子を持つ傾向があります。」
原子が完全な原子価層を提示するためには、電子を提供、受信、または共有するために化学結合を作成する必要があります。
原子は、安定した構成、つまり完全な価電子シェルを取得するまで電子を共有する傾向があります。
このように、原子は エレクトロニックディストリビューション 原子番号に最も近い希ガスに等しい。
希ガス（ファミリー8A）は、価電子殻に8つの電子を持つ周期表の元素です。 唯一の例外は、2つの電子を持つ元素ヘリウムです。
原子が価電子殻に8つの電子を持っているとき、それはその安定性を達成します。 これは、電子を獲得または喪失する傾向がないため、他の原子に結合しないことを意味します。
そのため、によって形成された化合物は見つかりませんでした 希ガス.
例
の8つの電子に到達するために作られた化学結合のいくつかの例をチェックしてください 原子価層:
塩素
O 塩素 （Cl）は原子番号17と7つの電子を価電子殻に持っています。 したがって、安定するためには電子が必要です。
したがって、化学結合を介して電子対を共有する必要があります。 1つの方法は、別の塩素原子と結合してCl分子を形成することです。2.
したがって、価電子シェル内の8つの電子に到達し、オクテット則を満たします。
酸素
酸素は価電子殻に6つの電子を持っています。 安定するためには、化学結合によって得られる電子がさらに2つ必要です。
酸素は2つの水素原子と結合して、 分子 水の。 これは共有結合であり、各水素はその電子の1つを共有します。
したがって、酸素は価電子殻に8つの電子を持っています。
化学結合の詳細については、以下もお読みください。
- 化学結合
- イオン結合
- 共有結合
例外
すべてのルールと同様に、例外があります。 オクテット則の例外は、安定するために価電子シェルに8つの電子を必要としない元素を対象としています。
オクテット則の例外のいくつかのケースを確認してください。
電子が8個未満の安定した元素
とも呼ばれている オクテットの収縮、 周期表の第2周期の元素で発生するのがより一般的です。
この例外に含まれるのは、価電子が8個未満の元素がすでに安定していることです。
例として、元素ベリリウム（Be）があります。これは、最後のシェルに4つの電子しか存在しない状態で安定します。
ホウ素（B）とアルミニウム（Al）は、価電子シェル内の6つの電子で安定します。
8つ以上の電子を持つ安定した要素
とも呼ばれている オクテット展開、第3期の非金属元素で発生します。 それらはより多くの電子殻を持っているので、それらはまた電子を受け取るために利用できるより多くの軌道を持っています。
この状況は、リン（P）と硫黄（S）で発生します。 リンは最大10個の電子を受け取り、硫黄は12個の電子を受け取ることができます。
あまりにも読んでください：
- 電気陰性度
- 陽性度
- 周期表
