電子の分布または電子配置化学元素が持つ電子の数と原子核への近接性を考慮して、化学元素が順序付けられる方法。
階層化された電子配信
いくつかの原子モデルが出現した後、ボーアモデルはエレクトロスフィアを軌道に編成することを提案しました。
電子は組織化され、電子層全体に分散されます。一部は原子核に近く、その他は遠くにあります。
次に、7つの電子層（K、L、M、N、O、P、Q）が登場しました。これらは、周期表の1から7までの番号が付けられた水平線で表されています。
同じ線上の要素は、同じ最大電子数と同じエネルギーレベルを持っています。
したがって、電子がエネルギー準位と準位にあることを観察することができます。 したがって、それぞれに一定量のエネルギーがあります。
|
エネルギーレベル |
電子層 |
電子の最大数 |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | N | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Q | 8 |
THE 原子価層 これは最後の電子層、つまり原子の最外層です。 による オクテット則、原子は安定して中性になる傾向があります。
これは、それらが同じ量の陽子と中性子を持ち、最後の電子殻に8つの電子がある場合に発生します。
その後、小文字のs、p、d、fで表されるエネルギーサブレベルが表示されました。 各サブレベルは、最大数の電子をサポートします。
| サブレベル | 電子の最大数 |
|---|---|
| s | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
ポーリング図
アメリカの化学者ライナス・カール・ポーリング（1901-1994）は原子構造を研究し、今日でも使用されているスキームを開発しました。
ポーリングは、対角線方向を使用して、すべてのエネルギーサブレベルを昇順で配置する方法を見つけました。 スキームはとして知られるようになりました ポーリング図.
昇順： 1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D10 4p6 5秒2 4d10 5p6 6秒2 4f14 5d10 6p6 7秒2 5f14 6d10 7p6
エネルギーサブレベルの前に示されている数字は、エネルギーレベルに対応していることに注意してください。
たとえば、1秒で2:
- s エネルギーサブレベルを示します
- 1 レイヤーKにある最初のレベルを示します
- 指数2 このサブレベルの電子数を示します
電子配布を行う方法は？
電子配布プロセスをよりよく理解するには、以下の解決済みの演習を参照してください。
1. 原子番号26（Z = 26）の元素Iron（Fe）の電子分布を作成します。
ライナス・ポーリング図を適用すると、対角線はモデルに示されている方向に移動します。 エネルギーサブレベルは、要素の26個の電子が完了するまで、電子殻あたりの最大数の電子で満たされます。
分布を作成するには、各サブレベルとそれぞれの電子層の電子の総数に注意してください。
K-s2
L-2秒2 2p6
M-3秒2 3p6 3D10
N-4秒2
鉄の原子番号は26であるため、すべての層で電子配布を行う必要はないことに注意してください。
したがって、この要素の電子分布は次のように表されます。2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D6. 指数数の合計は合計26、つまり鉄原子に存在する電子の総数です。
電子分布がレイヤーで示されている場合、次のように表されます。K= 2; L = 8; M = 14; N = 2。
であなたの知識をテストする機会を利用してください 電子配布に関する演習.
で 周期表、これは次のように表示されます。
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