炭化物や水素化物など、一部の無機機能は教科書や一部の教師の授業でもそれほど注目されていません。 このテキストでは、別の方法でそれを行いましょう。と呼ばれる無機関数に関するいくつかの重要な詳細を説明します 水素化物.
君は 水素化物 それらは二元無機化合物（2つの化学元素を持っています）であり、他の化学元素を伴う水素元素をその構成に存在させます。 最も重要な詳細は、水素はほとんどの場合-1に等しいnoxを持っていることです。これにより、一部の水素化物では、水素が最も電気陰性度の高い元素になります。 水（H2O）およびアンモニア（NH3）は、この発生を回避する例です。
水素化物に名前を付けるには、命名規則は非常に簡単です。
水素化物+に+水素に付随する元素の名前
水素化物の命名法のいくつかの例を参照してください。
NaH =水素化ナトリウム
KH =水素化カリウム
CaH2 =水素化カルシウム
AlH3 =水素化アルミニウム
SiH4 =水素化ケイ素
イオン性、分子性、金属性の3つの異なる分類の水素化物を見つけることは非常に一般的です。 これらの各タイプの特性を参照してください。
a）イオン性水素化物：
水素を伴う金属元素が特徴です。 最も一般的な金属元素は アルカリ、アルカリ土類金属（ベリリウムとマグネシウムを除く）、ガリウム、インジウム、タリウム、ランタニド。
イオン性水素化物の例：
NaH =水素化ナトリウム
KH =水素化カリウム
CaH2 =水素化カルシウム
イオン性水素化物には、次の特性があります。
固体;
高融点;
電流を流します（液体状態の場合）;
ほとんどは融点に達する前に崩壊します。
それらは水と非常に反応性があります（この反応では、それらは常に水素ガスを伴う無機塩基を形成します）。 この反応の例を参照してください。
水素化ナトリウムと水との反応式
b）分子（または共有）水素化物
それらは水素との組み合わせによって形成される水素化物です グループ13から17の元素（ファミリー：ホウ素、窒素、カルコゲン、ハロゲン）. 陽性度の低い元素（ ベリリウムとアルミニウム、金属であっても、分子水素化物を形成します。
分子水素化物の例：
AlH3 =水素化アルミニウム
SiH4 =水素化ケイ素
H2O =水素化酸素
その主な機能は次のとおりです。
それらは、固体、液体、または気体のいずれでもかまいません。
それらは電流を流しません。
それらは低い融点と沸点を持っています。
それらは室温で揮発性です。
それらは弱い化学結合を持っています。
c）金属または格子間水素化物
を持っている水素化物 遷移金属 （dサブレベルをよりエネルギッシュな/ Bファミリーとして提示する要素）水素を伴う. 次の表現のように、水素原子が金属の固体構造の隙間を占めることが多いため、これらは格子間原子と呼ばれます。
チタン原子に囲まれた水素原子
間に 水素化物の主な用途、電気の堅実で優れた導体である、私たちは持っています：
固体水素の貯蔵と輸送;
水素化アルミニウムと水素化リチウムは、有機合成（有機化合物への水素の付加）における還元剤です。
水素化白金は、有機ハロゲン化反応（塩素、フッ素、臭素、またはヨウ素原子の付加）でオレフィン（アルケン、二重結合を持つ炭化水素）に使用されます。
二次電池の製造;
冷蔵庫の製造;
温度センサーの製造。
動作に水素化物を使用する温度センサーのモデル
私によって。DiogoLopesDias
