塩：それらが何であるか、例、特徴および命名法

塩は、原子間のイオン結合によって形成される化学物質です。無機塩機能は、H以外の陽イオンが少なくとも1つあるイオン性化合物に対応します。⁺ とOH以外の陰イオン^-.

塩は私たちの日常生活に存在し、食品やその他の分野で広く使用されています。彼らです例塩の：

塩化ナトリウム（NaCl）：一般に食卓塩として知られています
炭酸カルシウム（CaCO₃）：ビー玉と石灰岩に存在
硫酸カルシウム（CaSO₄）：学校のチョークと石膏を構成します
重曹（NaHCO₃）：料理、薬、洗浄剤として使用されます

これらの物質は通常、酸と塩基が反応して塩と水を生成する中和反応で形成されます。

HCl_（酸） + NaOH（_ベース） →NaCl_（塩） + H₂O_（水）

この反応では、試薬の塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）が、塩化ナトリウム（NaCl）と水（H）の生成物を形成します。₂O）。

イオン結合では、原子間の電子の移動によって発生します。この場合、原子の1つは金属で、もう1つは非金属である必要があります。これにより、正の化学種である陽イオンは、電子とそれらを受け取った負に帯電した陰イオンを提供することによって形成されます。

下の画像で、塩化ナトリウム（NaCl）がどのように形成されるかを観察してください。

ナトリウム金属原子（Na）は、塩素原子（Cl）に電子を供与します。したがって、Naカチオンが形成されます⁺、正のナトリウムイオンとClアニオンで構成されています^-、これは負の塩素イオンに対応します。

についてもっと知る酸と塩基.

塩の特徴

水溶液中で、酸は常にHカチオンを放出することに注意することが重要です⁺ そして塩基はOHアニオンを放出します^- （アレニウスの概念）。

ただし、塩は常に同じ陽イオンまたは陰イオンを持っているとは限らないため、明確に定義された機能特性を示しません。ただし、一般的には次のように言えます。

それらはイオン性化合物です（分子ではなくイオンのクラスターによって形成されます）。
多くは特徴的な塩味を持っています（ほとんどの場合有毒です）。
それらは固体で結晶性です。
溶液中で電流を流します。
それらは高温で溶けて沸騰します。
水に可溶（例外：一部の硫化物; Agカチオンを含む塩化物、臭化物、ヨウ化物⁺、hg₂²⁺ および鉛²⁺、他の間）。

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塩の分類と命名法

塩形成反応の発生方法により、次のように分類されます。 3種類:

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中性または通常の塩

全中和反応（すべてのHが反応する⁺ 酸とすべてのOHの^- ベースの）。これらの塩は、水に溶解してもpHを変化させません。

例:

NaOH（塩基）+ HCl（酸）→NaCl（通常の塩）+ H₂O

3NaOH（ベース）+ H₃ほこり₄ （酸）→Na₃ほこり₄ （通常の塩）+ 3H₂O

通常の塩の名前：塩の名前は酸アニオンの名前に由来し、その終端は _hydricまたは_osoまたは_ico それぞれ次のように置き換えられます：_etho ou_itoまたは_act とベースカチオン。

塩=（陰イオン名）+接尾辞 etho / ito / actに (カチオン名).

したがって：

酸塩素Hydric （HCl）+の水酸化物 ナトリウム （NaOH）→ 塩素ethoナトリウム （NaCl）+水
酸 硝酸塩骨（HNO₂）+の水酸化物 カリウム（KOH）→ 硝酸塩非常に カリウムの（KNO₂）+水
酸 オルトリンich （2時間₃ほこり₄）+の水酸化物 カルシウム（3Ca（OH）₂ → オルトホスフ行為 カルシウムの [ここに₃（ほこり₄)₂] +水（6H₂O）

酸性塩または水素塩

部分的な酸中和反応（すべてのHではない場合⁺ の酸が反応するので、塩はその構造内に酸からの1つまたは複数のイオン化可能な水素を持っています）。

例:

NaOH（塩基）+ H₂のみ₄ （酸）→NaHSO₄ （酸性塩）+ H₂O

酸性塩の名前：通常の塩に似ていますが、Hの数が表示されます⁺ プレフィックスで モノ、ディ、トリ、など。

Sal = H番号プレフィックス⁺ + (陰イオン名）+接尾辞 etho / ito / actに (カチオン名).

酸硫黄ich （H₂のみ₄）+の水酸化物 ナトリウム（NaOH）→ 一水素硫黄行為に ナトリウム （NaHSO₄）+水

酸 オルトリンich （H₃ほこり₄）+水酸化物 ナトリウム（NaOH）→ 二水素-オルトホスフ行為 ナトリウム （NaH₂ほこり₄）+水

塩基性塩またはヒドロキシ塩

部分的な塩基中和反応（すべてのヒドロキシルが反応しない場合、塩はその構造に1つ以上のヒドロキシルを持っています）。

例:

Ca（OH）₂ （塩基）+ HCl（酸）→Ca（OH）Cl（塩基性塩）+ H₂O

塩基性塩の名前：通常の塩と同様ですが、OH番号を示します^-その構造で。

Sal = OH番号プレフィックス^-+ (陰イオン名）+接尾辞 etho / ito / actに (カチオン名).

酸塩素Hydric （HCl）+水酸化物 カルシウムの [Ca（OH）₂] → モノヒドロキシ塩素etho カルシウムの [Ca（OH）Cl] +水

酸塩素Hydric （2HCl）+水酸化物 アルミニウム [Al（OH）₃] → モノヒドロキシ塩素ethoに アルミニウム [Al（OH）Cl₂] +水

二重または混合塩

ジ、トリ、またはテトラベースと異なる塩基（カチオンの場合は複塩）との反応、またはジ、トリ、またはテトラベースと異なる酸（アニオンの場合は複塩）との反応。

例:

陽イオンについて：

H₂のみ₄ （二酸）+ KOH（塩基）+ NaOH（塩基）→KNaSO₄ （硫酸カリウムと硫酸ナトリウムの二重）+ 2H₂O

H₃ほこり₄ （三酸）+ 2KOH（塩基）+ NaOH（塩基）→K₂NaPO₄ （オルトリン酸二カリウム一ナトリウム）

陰イオンについて：

Ca（OH）₂ （二塩基）+ HBr（酸）+ HCl（酸）→CaBrCl（塩化カルシウム-臭化カルシウム）+ 2H₂O

Al（OH）₃ （トライベース）+ H₂のみ₄（酸）+ HCl（酸）→Al（SO₄）Cl（塩化アルミニウム硫酸塩）+ 3H₂O

メインを知っている無機機能そして、コメントされた解決策で、主題に関する入試の質問を必ずチェックしてください：無機機能に関する演習.