酸の水和度。 酸の命名法

同じ元素の酸があり、この元素の酸化数（NOX）は同じである可能性がありますが、違いは水和の程度にあります。

たとえば、以下では、リン（P）元素によって形成される3つの酸があります。

H₃ほこり₄  H₄P₂O₇ HPO₃

3つの酸すべてにおいて、リンの酸化数は+5であることに注意してください。 違いは水分補給の程度にあります。

これに基づいて、これらの酸は接頭辞によって命名法で区別されます オルソ、パイロ、メタ.

最も水和した酸はオルトと呼ばれます. 与えられた例では、最初の（H₃ほこり₄）と呼ばれる 酸 オルソリン酸、それは3つの中で最も水分補給されているからです。 オルト接頭辞は消耗品であるため、ほとんどの場合、この酸は単に呼び出されます リン酸。

接頭辞pyroおよびmetaは、参照点としてオルト酸とともに使用されます。

• パイラス：オルト2分子マイナスH1分子₂O

例：H₄P₂O₇ と呼ばれる 酸 ピロリン酸 それはオルトリン酸（H₃ほこり₄）マイナス1水分子。

2. H₃ほこり₄ = H₆P₂O₈

H₆P₂O₈ -H₂O = H₄P₂O₇

このプロセスは 分子間脱水:

• 目標：1分子のオルトマイナス1分子のH₂O

例：HPO₃ と呼ばれる 酸 ゴールリン酸 それはオルトリン酸（H₃ほこり₄）マイナス1水分子。

H₃ほこり₄ -H₂O = HPO₃

このプロセスは 分子内脱水:

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm