化学元素の周期的性質は、それらが持つ特性です。
周期表の化学元素は、それらが示す周期特性に応じて変化する特定の場所を持っていることに注意してください。 それらは原子番号の昇順でソートされます。
モーズリーの法則によると：
“元素の多くの物理的および化学的特性は、元素の原子番号の順序で周期的に変化します。.”
主な周期特性
原子半径
原子のサイズに関連して、このプロパティは、同じ元素の2つの原子の原子核の中心間の距離によって定義されます。
したがって、 原子線 2つの隣接する原子の原子核間の距離の半分に対応し、次のように表されます。
r = d / 2
どこ：
r： ライトニング
d：核間距離
それはで測定されます ピコメートル （午後）。 この測定値は、メーターの約数です。
午後1時= 10-12 m
周期表では、原子半径は垂直位置で上から下に向かって増加します。 水平方向では、右から左に増加します。
原子半径の変動
原子半径が最大の元素はセシウム（Cs）です。
原子体積
この周期特性は、固体状態の元素1molが占める体積を示します。
原子の体積は1原子の体積ではなく、6.02のセットであることに注意してください。 1023 原子（1 mol値）
原子の原子体積は、各原子の体積だけでなく、それらの原子間に存在する間隔によっても定義されます。
周期表では、原子体積値は上から下（垂直）および中心から端（水平）に増加します。
原子体積変動
原子体積を計算するには、次の式を使用します。
V = m / d
どこ：
V：原子体積
m：質量6.02。 1023 元素原子
d：固体元素密度
絶対密度
THE 密度 絶対質量は「比質量」とも呼ばれ、物質の質量（m）とその質量が占める体積（v）の関係を決定する周期的な特性です。
次の式で計算されます。
d = m / v
どこ：
d：密度
m： パスタ
v：ボリューム
周期表では、密度の値は上から下（垂直）および端から中央（水平）に増加します。
絶対密度の変動
したがって、最も密度の高い要素は、テーブルの中央と下部にあります。
オスミウム（Os）：d = 22.5 g / cm3
イリジウム（Ir）：d = 22.4 g / cm3
融点と沸点
もう1つの重要な周期特性は、元素が入る温度に関連しています。 溶けて沸騰する.
融点（MP）は、物質が固相から液相に移動する温度です。 沸点（PE）は、物質が液相から気相に移動する温度です。
周期表では、PFとPEの値は、テーブル内のどちらの側に配置されているかによって異なります。
垂直方向およびテーブルの左側では、下から上に向かって増加します。 右側では、上から下に向かって増加します。 水平方向では、端から中央に向かって伸びています。
融点と沸点の変動
電子親和力
「電気親和性」とも呼ばれ、陰イオンから電子を取り除くために化学元素が必要とする最小エネルギーです。
つまり、 電子親和力 電子が原子によって受け取られるときに放出されるエネルギーの量を示します。
この不安定な原子は単独で気体状態にあることに注意してください。 この性質により、電子を受け取ったときに安定性を獲得します。
原子半径とは対照的に、周期表の元素の電気親和性は、左から右へ、水平方向に増加します。 垂直方向では、下から上に向かって増加します。
電子親和力の変化
電子親和力が最も高い化学元素は塩素（Cl）で、値は349 KJ / molです。
イオン化エネルギー
とも呼ばれている "イオン化ポテンシャル」、この特性は電子親和力の特性とは反対です。
これは、中性原子から電子を取り除くために化学元素が必要とする最小エネルギーです。
したがって、この周期的な特性は、基底状態の原子から電子を移動するために必要なエネルギー量を示します。
いわゆる「原子の基底状態」とは、陽子の数が電子の数に等しいことを意味します（p+ =および-).
したがって、原子から電子を除去した後、それはイオン化されます。 つまり、電子よりも陽子が多くなるため、陽イオンになります。
周期表では、イオン化エネルギーは原子半径のエネルギーと反対です。 したがって、左から右へ、下から上へと増加します。
イオン化エネルギーの変動
イオン化ポテンシャルが最も高い元素は、フッ素（F）と塩素（Cl）です。
電気陰性度
化学結合で電子を受け取る傾向がある元素の原子の特性。
これは、電子対を共有するときに共有結合で発生します。 電子を受け取ると、原子には負の電荷（陰イオン）が残ります。
これは周期表の最も重要な特性と考えられていることを忘れないでください。 これは、電気陰性度が原子の振る舞いを誘発し、そこから分子が形成されるためです。
周期表では、 電気陰性度 左から右（水平）および下から上（垂直）に増加します
電気陰性度の変動
したがって、周期表で最も電気陰性度の高い元素はフッ素（F）です。 一方、セシウム（Cs）とフランシウム（Fr）は、電気陰性度が最も低い元素です。
陽性度
電気陰性度とは異なり、元素原子のこの特性は、化学結合で電子を失う（またはあきらめる）傾向を示します。
電子を失うと、元素の原子は正電荷を帯び、陽イオンを形成します。
原子半径と同じ方向で、電気陰性度とは反対に、周期表では 陽性度 右から左（水平）および上から下（垂直）に増加します。
電気陽性の変動
電気陽性度が最も高い化学元素は金属であるため、この性質は「金属特性」とも呼ばれます。 最も電気陽性の元素はフランシウム（Fr）で、酸化する傾向が最も高くなります。
注意！
君は "希ガス」は、化学結合を実行せず、電子をほとんど授受しないため、不活性元素です。 また、他の要素との反応が困難です。
したがって、これらの元素の電気陰性度と陽性度は考慮されていません。
あまりにも読んでください：
- 化学結合
- 周期表の歴史
- 周期表ファミリー
非周期的性質
周期特性に加えて、非周期特性があります。 この場合、値は元素の原子番号とともに増加または減少します。
彼らは周期表のように周期表上の彼らの位置に従わないので、彼らはこの名前を受け取ります。 つまり、定期的に繰り返されることはありません。
主な非周期的特性は次のとおりです。
- 原子質量：この特性は、原子番号が増加するにつれて増加します。
- 比熱：この特性は、原子番号の増加とともに減少します。 比熱は、要素1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量であることを忘れないでください。
フィードバック付き入試演習
1. （PUC-RJ）周期表のグループIAの元素に関する記述を検討してください
私。 それらはアルカリ金属と呼ばれます。
II。 その原子線は原子番号とともに成長します。
III。 そのイオン化ポテンシャルは原子番号とともに増加します。
IV：その金属的性質は原子番号とともに増加します。
ステートメントの中で、真実は次のとおりです。
a）IおよびII
b）IIIおよびIV
c）I、IIおよびIV
d）II、IIIおよびIV
e）I、II、IIIおよびIV
代替案c
2. （UFMG）食卓塩を形成する2つの化学元素である塩素とナトリウムを比較すると、塩素は次のように言えます。
a）密度が高い。
b）揮発性が低い。
c）より金属的な性質を持っています。
d）イオン化エネルギーが低い。
e）原子半径が小さい。
代替および
3. （UFC-CE）光電効果は、適切な周波数の光の入射による金属表面からの電子の放出で構成されます。 この現象は、主に影響を受けてきた金属のイオン化ポテンシャルに直接影響されます。 次のような光電子デバイスの製造に使用されます：公共照明フォトセル、カメラ 写真など 周期表の元素のイオン化ポテンシャルの変化に基づいて、光電効果を示す可能性が最も高い金属を含む代替物に印を付けます。
a）Fe
b）Hg
c）Cs
d）Mg
e）Ca
代替案c
コメント付きの解決策で入試の質問を確認してください 周期表の練習 の主題に関する未発表の質問 周期表の整理に関する演習.
あまりにも読んでください：
- 周期表
- エレクトロニックディストリビューション
- 化学元素
- 分子間力
