モル濃度（W）は、溶媒中の溶質の濃度、つまり溶媒中に存在する溶質のモル数を測定する方法の1つです。
モル濃度または物質量の質量濃度としても知られるモル濃度は、溶液の温度が変化する場合に使用されます。
これは、その計算により、温度変化の結果として変化する可能性のある体積がなくなるためです。 その使用は束一性の研究でも評価されます。
式
モル濃度は次の式から計算されます。
W = 1000。 m1 / m2. M1
どこ、
W：モル濃度
m1：溶質の質量
m2：溶媒質量
M1：溶質のモル質量
溶媒の質量は常にグラムで測定され、モル質量は元素の原子量の合計から生じることに注意してください。
モル濃度の単位はmol / Kgまたはmolalです。
計算方法
0.6molの水和塩を480gの水に溶解した。 溶質のモル質量が30gの場合、モル濃度はどうなりますか？
W = 1000。 m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2：480 g
M1：30 g
W = 1000。 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0.04167 mol / Kgまたは0.04167molal。
そしてモル濃度？
モル濃度 （M）は、溶液中の溶質の濃度を計算する別の方法です。これは、次の式を使用して行われます。 M = m / M.V.
Mは、溶液のモル単位の総量に対する溶質のモル単位の量の比率です。
モル濃度はmol / Kgで測定されますが、モル濃度はmol / Lで測定されます。
あまりにも読んでください：
- 溶液の濃度
- 束一性
- 滴定
解決された演習
1. （ITA-SP）ボトルのラベルには、1.50モルのLiNO溶液が含まれていると記載されています3 エタノール中。 これは、ソリューションに次のものが含まれていることを意味します。
a）1.50molのLiNO3/キログラムの溶液。
b）1.50molのLiNO3/リットルの溶液。
c）1.50molのLiNO3/エタノールのキログラム。
d）1.50molのLiNO3/リットルのエタノール。
e）1.50molのLiNO3/ molエタノール。
代替c：1.50molのLiNO3/エタノールのキログラム。
2. （PUC-MG）Hの2モル水溶液3ほこり4 含まれています：
a）2molのH3ほこり4 1モルの水に溶解しました。
b）2molのH3ほこり4 1000gの水に溶解しました。
c）2molのH3ほこり4 1Lの溶液に十分な水に溶解しました。
d）2molのH3ほこり4 1リットルの水に溶かしました。
e）2molのH3ほこり4 水に溶解して1000gの溶液を得た。
代替案b：2molのH3ほこり4 1000gの水に溶解しました。
濃縮ソリューションに関するその他の質問については、私たちが用意したリストを確認してください。: 一般的な濃度に関する演習.
