文字で表されるイオン化の程度 α （アルファ）は、イオン化された分子の数と溶解した分子の総数の比率として定義されます。 計算式：
実際の例に行きましょう：
塩酸（HCl）を水に溶かすと、何個の分子がイオン化されますか？
水中のHClはイオン化され、H +およびCl-イオンを放出します。
HCl→H+ + Cl-
水性媒体中の100分子のHClを評価すると、92だけがイオン化されます。つまり、イオン化の程度は92％です。
この程度のイオン化に基づいて、酸を強、中、弱に分類できます。表を参照してください。
したがって、次のことを行う必要があります。
• 強酸：50％イオン化するもの。
• 中程度の酸 （または準強い）：5％より大きく50％未満のイオン化の程度。
• 弱酸：イオン化はその分子のわずか5％で発生します。
表によると、HClの分類は強酸です。
弱酸の例を見てみましょう。 フッ化水素酸（HF）は、次の式に従ってイオン化します。
HF→H+ + F-
この酸は、分子の50％未満がイオン化されているため、半強に分類されます。
リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
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無機化学 - 化学 - ブラジルの学校
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm