自分自身を次のように定義します ハイブリダイゼーション 不完全な原子軌道の結合。 軌道が1つしかない場合、その軌道は不完全として分類されます。 電子 2つではなくその中に。 不完全な軌道と完全な軌道の表現を参照してください。
画像Aには、完全な軌道があります。 画像Bでは、不完全な軌道です。
ハイブリダイゼーションは、リン、硫黄、炭素などの一部の化学元素で発生する自然現象です。 炭素の混成 この元素の原子が4つの化学結合を作ることができるようにします。つまり、炭素は混成現象を起こした後にのみ4つの結合を作ります。
しかし、なぜ炭素は混成して4つの結合を作るのでしょうか。 この現象を理解するには、この元素の電子分布を知る必要があります。
炭素の電子分布では、1sサブレベルが（2つの電子で）完了していることがわかります。2sは 完全（2つの電子を含む）であり、2pサブレベルは不完全です（pサブレベルは6つの電子をサポートしますが、 二）。 代表的な方法で2p電子を分配するには、次のことを行う必要があります。
pサブレベルには3つの軌道があります。炭素の場合、そのうちの2つは不完全で、1つは空です。 このため、不完全な軌道の数が常にリンクの数を決定するため、この要素は2つのリンクのみを実行する必要があります。
しかし、外部環境からエネルギーを受け取ると、炭素に存在する電子が励起されます。 したがって、サブレベル2sに存在する電子の1つは、空だったサブレベルpの軌道に移動します。
外部環境からエネルギーを受け取る前後の炭素軌道
したがって、炭素は2番目のレベルに4つの不完全な軌道が残ります。 次に、2sサブレベル軌道が3つのp軌道に結合し、次の現象が構成されます。 ハイブリダイゼーション。
混成後の炭素軌道
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-carbono.htm
