エネルギー図としても知られるポーリング図は、 電力サブレベルを介した電子配電の表現.
このスキームを通じて、化学者のライナス・カール・ポーリング（1901-1994）は、化学元素の原子からの電子の分布に関してすでに知られていることを超えた何かを提案しました。
気分を改善するために、ポーリングはエネルギーサブレベルを提案しました。 それらを通して、基底状態にある原子の最低エネルギー準位から最高エネルギー準位まで電子を配置することが可能です。
ライナス・ポーリングによる電子配布
Paulingによって提案されたモデルによれば、エレクトロスフィアは7つに分割されます。 電子層 （K、L、M、N、O、P、Q）原子核の周り。それぞれが最大数の電子を許容し、それぞれ2、8、18、32、32、18、8です。
で 電子機器の配布 インクルード エネルギーサブレベル、最高エネルギーの電子に到達するまで、最初に最低エネルギーの電子を示します。
| 電子層 | 電子の最大数 | エネルギーサブレベル | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | K | 2と- | 1秒2 | |||
| 2 | L | 8と- | 2秒2 | 2p6 | ||
| 3 | M | 18と- | 3秒2 | 3p6 | 3D10 | |
| 4 | N | 32と- | 4秒2 | 4p6 | 4d10 | 4f14 |
| 5 | O | 32と- | 5秒2 | 5p6 | 5d10 | 5f14 |
| 6 | P | 18と- | 6秒2 | 6p6 | 6d10 | |
| 7 | Q | 8と- | 7秒2 | 7p6 |
レイヤーKには1つのサブレベルのみがあり、レイヤーLには2つのサブレベル（sとp）があり、レイヤーmにはそれぞれ3つのサブレベル（s、pとd）があります。
sサブレベルは最大2つの電子を許可し、pサブレベルは最大6つの電子を許可します。 次に、dサブレベルは最大10個の電子を許可し、fサブレベルは最大14個の電子を許可します。
電子殻ごとに各サブレベルで振る舞う電子の合計が、7つの殻のそれぞれで最大数の電子になることに注意してください。
K：s2 = 2
LとQ：s2 + p6 = 8
MとP：s2 + p6 + d10 = 18
NとO：y2 + p6 + d10 + f14= 32
ポーリングが発見したのはその時でした エネルギーの昇順:
1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D10 4p6 5秒2 4d10 5p6 6秒2 4f14 5d10 6p6 7秒2 5f14 6d10 7p6
そこから、要素の電子分布を作成するために対角線の矢印が図に表示されます。
ポーリング図
電子リン分布の例 15P：
1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p3
3秒までのように2 すでに合計12個の電子（2 + 2 + 6 + 2）があり、3pサブレベルからあと3個の電子が必要です。6.
したがって、3pサブレベルの最大数である6以下である限り、必要な量の電子を取得できます。6 動作します。
あまりにも読む バレンシア層 そして 量子数.
電子配布に関する解決済みの演習
質問1
（Unirio）「歯科インプラントはブラジルでより安全であり、すでに国際的な品質基準を満たしています。 補綴物を構成するチタン製のネジとピンを製造する過程で、品質が大幅に向上しました。 チタン合金で作られたこれらの補綴物は、顎と顎の骨に歯冠、歯科矯正器具、入れ歯を固定するために使用されます。」 （Jornal do Brasil、1996年10月。）
チタンの原子番号が22であることを考慮すると、その電子配置は次のようになります。
a）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p3
b）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p5
c）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2
d）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D2
e）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D10 4p6
正しい代替案：d）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D2.
チタン中の電子の分布に関するライナス・ポーリングの図は次のとおりです。
質問2
（ACAFE）1sの電子配置を持つ一般的なM要素を検討する2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D5、それは言うことができます：
私。 その原子番号は25です。
II。 最後のシェルに7つの電子があります。
III。 5つの不対電子があります。
IV。 7Aファミリーに属しています。
ステートメントは正しいです：
a）I、II、IIIのみ
b）IおよびIIIのみ
c）IIおよびIVのみ
d）IおよびIVのみ
e）II、III、およびIVのみ
正しい代替案：b）IおよびIIIのみ。
私。 正しい 電子分布の電子数を数えると、25個が使用されたことがわかります。 したがって、原子番号は25であり、化学元素マンガンに対応します。
II。 違う。 最後の層、つまり最外層には2つの電子があり、4番目です。2.
III。 正しい 不対電子は最大10個の電子を保持するdサブレベルにありますが、マンガンの電子分布では5個の電子のみがサブレベルに割り当てられています。
IV。 違う。 マンガンは7Bファミリーと第4期にあります。
質問3
（UFSC）ストロンチウム原子の各サブレベルの電子数（38Sr）エネルギーの昇順は次のとおりです。
a）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D10 4p6 5秒2
b）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 4p6 3D10 5秒2
c）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 3D10 4秒2 4p6 5秒2
d）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4p6 4秒2 3D10 5秒2
e）1秒2 2秒2 2p6 3p6 3秒2 4秒2 4p6 3D10 5秒2
正しい代替案：a）1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2 3D10 4p6 5秒2.
ストロンチウム電子の分布に関するライナス・ポーリング図は次のとおりです。
あなたの知識をさらにテストしてください！ また、解決します：
- 電子配布に関する演習
- 周期表の練習
