イオン化エネルギーは 基底状態の原子から電子を移動するために必要なエネルギーを示す周期特性.
陽子の数が電子の数と等しいとき、原子は基底状態にあります。
原子からの電子の移動はイオン化と呼ばれます。 したがって、それが発生するために必要なエネルギーは、イオン化エネルギーと呼ばれ、 イオン化の可能性.
最初に除去される電子は、原子核から最も遠い電子です。 正の原子核から離れるほど、電子が原子核から取り出されるのに必要なエネルギーが少なくなるため、距離によって移動が容易になります。
次の電子はより多くのエネルギーを必要とします。 したがって、1番目のイオン化エネルギー（E.I）は2番目のイオン化エネルギーよりも小さいと言えます。 次に、2番目は3番目のイオン化エネルギーよりも小さくなります。
1回目のE.I
これは、 原子線 各電子が原子から除去されるにつれて、サイズが大きくなります。 その結果、電子は原子核にどんどん近づいています。
連続する酸素イオン化エネルギーを確認します。
O-> O+：1313.9 kJ mol-1
O+1 -> O+2：3388.2 kJ mol-1
O+2 -> O+3：5300.3 kJ mol-1
O+3 -> O+4：7469.1 kJ mol-1
O+4 -> O+5：10989.3 kJ mol-1
電子を取り除いた後、原子が電子よりも陽子を多く持つと、その原子は陽イオンになります。
あまりにも読んでください：
- イオン、陽イオン、陰イオン
- イオン化
これは、たとえば、水素から電子を取り除くときに起こることです。 水素は1つの陽子と1つの電子で構成されています。
電子を取り除いた後、水素の原子核には陽子が1つだけあります。 これは、水素がイオン化されて陽イオンになったという意味で、陽イオンになったと言っているのと同じです。
周期表のイオン化エネルギー
原子半径は、周期表で右から左、上から下に増加します。
これを知っていると、イオン化エネルギーは反対方向に増加します。つまり、左から右へ、下から上へと大きくなります。
より少ないイオン化エネルギーを必要とする要素の中には、 アルカリ金属、例えば、カリウム。
一般に、希ガスは、アルゴンなど、より高いイオン化エネルギーを必要とするガスです。
除去エネルギーxイオン化エネルギー
除去エネルギーは、イオン化エネルギーと非常によく似ています。 2つの違いは、除去エネルギーを関連付けることができるということです 光電効果.
光電効果は、通常、光にさらされた金属材料から放出される電子です。
結果として、除去エネルギーでは、電子の除去は、イオン化エネルギーで起こるようなシーケンスに従わない。
イオン化エネルギーでは、最初に除去される電子が原子核から最も離れています。
電子親和力
THE 電子親和力 原子の振る舞いにも影響しますが、逆です。
これは、原子が電子を受け取ったときに放出されるエネルギーを示す周期特性です。 一方、イオン化エネルギーは、原子から電子を取り除くために必要なエネルギーです。
あまりにも読む 陽性度 そして 電気陰性度.
演習
1. （PUCRS）周期表の元素の位置を考えると、以下の元素の中で、半径が最も小さく、イオン化エネルギーが最も高い元素は、
a）アルミニウム
b）アルゴン
c）リン
d）ナトリウム
e）ルビジウム
b）アルゴン
2. （UEL）周期分類では、化学元素のイオン化エネルギーが増加します
a）期間内に、端から中央まで。
b）家族で、端から中央まで。
c）右から左へ、期間内。
d）家族で上から下へ。
e）家族で、下から上へ。
e）家族で、下から上へ。
3. （Uece）次の中性原子を仮想記号X、Y、Z、Tおよびそれぞれの電子配置で表すとします。
X→1秒2
Y→1秒2 2秒2
Z→1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6
T→1秒2 2秒2 2p6 3秒2 3p6 4秒2
イオン化エネルギーが最も高いものは次のとおりです。
a）Y
b）Z
c）T
d）X
d）X
4. （Ufes）臭素（Z = 35）の最初のイオン化エネルギーは1,139.9kJ / molです。 フッ素（Z = 9）と塩素（Z = 17）の最初のイオン化エネルギーをそれぞれkJ / molで含む代替エネルギーを確認します。
a）930.0および1,008.4
b）1,008.4および930.0
c）1,251.1および1,681.0
d）1,681.0および1,251.1
e）1,251.0および930.0
d）1,681.0および1,251.1
コメント付きの解決策で入試の質問を確認してください： 周期表の練習.
