塩基からの解離の強さまたは程度。塩基の強さ

アレニウスの理論によれば、塩基は、水溶液中でイオン解離を起こし、唯一のタイプの陰イオンとしてヒドロキシル（OH）を放出する任意の物質として定義できます。^-).

塩基が強いまたは弱いと見なされるには、その解離度（α）を考慮する必要があります。これは次の式で与えられます。

この程度のイオン化が 約100％,ベースが考慮されます 強い.しかし、値が 5％以下,ベースが考慮されます弱い.

強塩基の例： の拠点 アルカリ金属 （LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH）およびいくつか アルカリ土類金属 （Ca（OH）₂、サー（OH）₂、Ba（OH）₂). Mg（OH）₂ 弱塩基であるという例外です。

水酸化ナトリウム（NaOH）の解離度は、18ºCで95％に等しく、本質的にイオン性化合物です。

弱塩基の例： O 水酸化アンモニウム （NH₄OH）と他の基地 金属（ファミリー13、14、15から）。

水酸化アンモニウム（NH）の解離度₄OH）は18°Cで1.5％に等しく、本質的に分子化合物です。水酸化アンモニウムは、実際にはアンモニアまたはアンモニア溶液であり、髪を漂白するためによく使用されます。不安定なベースなので、NH₄OHは周囲条件下で水とアンモニアガス（NH_3（g）).

通常、水に非常に溶けやすい塩基は、高度のイオン解離も示すため、強塩基と見なされます。しかしながら, 水への溶解度は、ベースの強度をチェックするための信頼できるポイントと見なされるべきではありません。 Pたとえば、水酸化アンモニウムは水に非常に溶けますが、弱塩基です。すでにCa（OH）などのアルカリ土類金属の塩基₂ （下の木のようなしっくい塗料に使用されている消石灰）は、水に溶けにくいにもかかわらず、強いと見なされます。