二重交換反応

二重交換反応は2つの複合反応物間で発生し、2つの複合生成物を生成します。次の式を参照してください。

AB + CD AD + BC

この反応が起こるためには、試薬と比較した場合、生成物の1つ(ADまたはBC)がイオン化されておらず、揮発性または不溶性である必要があります。

1.イオン化の少ない製品:それは最も解離の少ない製品、つまり最も弱い製品です。 中和は、このタイプの生成物を生じさせる反応の例です。

HCl(aq)+ NaOH(aq)→NaCl(aq)+ H2the(l)

塩酸(HCl)と水酸化ナトリウム塩基(NaOH)の間の反応は、生成物Hのため、二重交換と見なされます。2Oは、反応物(HClおよびNaOH)よりもイオン化が少ない(+弱い)。

2.最も揮発性の高い製品:反応はガスの形成によって特徴付けられます。 このタイプの反応の例は、炭酸塩(CO2-3)と酸。 プロセス方程式:

2時間+(ここに) + CO3-2(ここに) →CO2(g) + H2O(1)

形成される生成物の1つは二酸化炭素COです2(g)、そ​​してこの生成物は反応物よりも揮発性が高いため、反応は二重交換として分類されます。

3.不溶性製品:この生成物は、硝酸鉛[Pb(NO3)2]およびヨウ化ナトリウム(NaI)。

[Pb(NO3)2] (ここに) + 2 NaI(ここに) →PbI2(s)

試薬[Pb(NO3)2]およびNaIは、固体のPbI生成物を生成する水溶液です。2、二重交換反応を特徴付けるのは、まさにこの要因(プロセスの最後での沈殿物の形成)です。

注:この反応は、容器の底に沈殿する固体沈殿物が存在するため、視覚化するのが最も簡単です。


リリア・アルベス
化学を卒業

ソース: ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm

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