二重交換反応は2つの複合反応物間で発生し、2つの複合生成物を生成します。次の式を参照してください。
AB + CD → AD + BC
この反応が起こるためには、試薬と比較した場合、生成物の1つ（ADまたはBC）がイオン化されておらず、揮発性または不溶性である必要があります。
1.イオン化の少ない製品：それは最も解離の少ない製品、つまり最も弱い製品です。 中和は、このタイプの生成物を生じさせる反応の例です。
HCl（aq）+ NaOH（aq）→NaCl（aq）+ H2the（l）
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム塩基（NaOH）の間の反応は、生成物Hのため、二重交換と見なされます。2Oは、反応物（HClおよびNaOH）よりもイオン化が少ない（+弱い）。
2.最も揮発性の高い製品：反応はガスの形成によって特徴付けられます。 このタイプの反応の例は、炭酸塩（CO2-3）と酸。 プロセス方程式：
2時間+（ここに） + CO3-2（ここに） →CO2（g） + H2O（1）
形成される生成物の1つは二酸化炭素COです2（g）、そしてこの生成物は反応物よりも揮発性が高いため、反応は二重交換として分類されます。
3.不溶性製品：この生成物は、硝酸鉛[Pb（NO3)2]およびヨウ化ナトリウム（NaI）。
[Pb（NO3)2] （ここに） + 2 NaI（ここに） →PbI2（s）
試薬[Pb（NO3)2]およびNaIは、固体のPbI生成物を生成する水溶液です。2、二重交換反応を特徴付けるのは、まさにこの要因（プロセスの最後での沈殿物の形成）です。
注：この反応は、容器の底に沈殿する固体沈殿物が存在するため、視覚化するのが最も簡単です。
リリア・アルベス
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm