ライナス・ポーリング図（それが何であるか、概念と定義）

ライナス・ポーリング図または 電子分布図 エネルギーサブレベルを介して原子とイオンの電子の配置を支援するモデルで構成されています。 この方法は、化学で原子のいくつかの特性を決定するために使用されます。

としても知られている 構造原理、ライナスポーリング図は、たとえば、電子で満たされた殻の数や原子が持つ電子殻の数など、原子のいくつかの特性を追跡するのに役立ちます。

ノーベル賞を受賞した2人のアメリカ人科学者、 ライナスC。 ポーリング （1901-1994）は、この理論の開発に責任があり、原子の周りの電子分布を説明するのに最適な理論の1つと考えられています。

ご存知のように、 周期表 化学元素を原子番号の昇順で並べます。 ライナス・ポーリング図は、周期表と組み合わせて、これらの元素を構成する原子に関する情報を提供するのに役立ちます。

述べたように、ライナス・ポーリングの図はに基づいています 電子を組織化するための原子エネルギーサブレベル. これらは、原子が基底状態にあるときの最低エネルギーから最高エネルギーの順に配置されます。

の意味も参照してください 原子 そして イオン.

原子のエレクトロスフィアは、次の文字で表される7つの電子層によって形成されます。 K、L、M、N、O、P、Q. 各シェルは最大数の電子を許可します：

• K =最大2つの電子。
• L =最大8個の電子。
• M =最大18個の電子。
• N =最大32個の電子。
• O =最大32個の電子。
• P =最大18個の電子。
• Q =最大8個の電子。

電子層	電子の最大数	エネルギーサブレベル
K	2 ^そして-	1秒^2
L	8 ^そして-	2秒^2 2p^6
M	18^そして-	3秒^2 3p^6 3D^10
N	32 ^そして-	4秒^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^そして-	5秒^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^そして-	6秒^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^そして-	7秒^2 7p^6

レイヤーKにはサブレベルが1つしかないことに注意してください（s）、最大2つの電子の存在を可能にします。 レイヤーLには2つのサブレベルがあります（s そして P）、それであること P 最大6つの電子を保持します。 まだサブレベルがあります d （最大10個の電子）および f （最大14電子）。

サブレベル	サブレベルあたりの電子数
s = シャープ （晴れ）	最大2つの電子
p =メイン	最大6個の電子
d = 拡散 （拡散）	最大10個の電子
f =基本	最大14個の電子

したがって、このスキームから、ポーリングは、さまざまなサブレベルでエネルギーの昇順に従って電子を編成しました。

斜めの矢印を使用すると、ライナスポーリング図に次のシーケンスが表示されます。 1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 4p⁶ 5秒² 4d¹⁰ 5p⁶ 6秒² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7秒² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

も参照してください 石川図、O ベン図 との概念 電気陰性度.