酸化 化学の範囲からの言葉は、 電子損失、たとえそれが酸素によって引き起こされていなくても。
また、酸化のプロセス、つまり、元素を酸素と結合して酸化物に変換するプロセスも示します。 酸化の原因となる元素は酸化剤として認識されています。
化合物が電子を失う（酸化する）と、その酸化数（NOX）が増加します。
酸化の最も重要な現象の1つは燃焼であり、エネルギーが放出される発酵や呼吸などの生物学的プロセスに存在します。
の範囲内 生化学、酸化は脂肪酸、ブドウ糖、アミノ酸などに起こります。
酸化と還元
酸化は還元の逆のプロセスです。 酸化剤は酸化を引き起こして還元を受けるものであり、還元剤は還元を引き起こして酸化を受けるものです。
酸化では、元素は電子を失い、酸化数が増加します。 還元すると、元素は電子を獲得し、酸化数が減少します。
鉄の酸化
一部の物体の錆は、鉄の酸化によって引き起こされます。 これらの場合、鉄は電子を失い、酸素は電子を獲得します。
黒酸化
黒酸化は、問題の物体が黒く仕上げられ、腐食に対してより耐性があり、錆の形成を防ぐ反応です。 工具、部品（ねじやバネなど）などに広く使用されています。
黒の酸化プロセスがあります：高温（約135-140ºC）と低温（室温）。
穏やかな酸化
軽度の酸化は、オゾン分解、エネルギー酸化、燃焼とともに、4種類の有機酸化の1つです。
穏やかな酸化の最もよく知られている例の1つは、アルケンの例です。 この場合、過マンガン酸カリウム溶液であるバイヤー試薬（有名なドイツの化学者にちなんで名付けられました）は、アルケンとサイクランを区別するために使用されます。
の意味も読んでください 燃焼.