電気陰性度 原子が電子対を共有結合に引き付ける傾向を示します、この原子が1つ以上の電子対を共有するときに発生します。
2つの結合原子の電気陰性度の値が同じである場合、それらは共有結合で電子を等しく共有します。 ただし、通常、化学結合の電子は、他の原子よりも1つの原子（最も電気陰性度が高い）に引き付けられます。
電気陰性度の値が大きく異なる場合、電子は共有されません。 この場合、原子は他の原子の結合電子を独占し、形成します イオン結合.
電気陰性度の例
電気陰性度の例としては、水素原子よりも電気陰性度が高い塩素原子があります。 したがって、結合電子はに近くなります Cl （塩素）から H （水素）の分子内 HCl （塩酸または塩化水素）。
もう1つの例は、両方の原子が同じ電気陰性度を持つO2（酸素）分子で何が起こるかです。 つまり、共有結合の電子は2つの酸素原子間で等しく共有されます。
周期表の電気陰性度
電気陰性度は、周期表の左から右へ、下から上へと増加する周期特性であると言えます。
電気陰性度とイオン化エネルギーは周期表と同じ傾向に従うため、イオン化エネルギーが低い元素は電気陰性度も低くなる傾向があります。
これらの原子の原子核は、電子に強い引力を及ぼしません。 同様に、イオン化エネルギーの高い元素は電気陰性度の値が高くなる傾向があり、原子核は電子に強い影響を及ぼします。
周期表の電気陰性度の例。左から右の元素で最も多く見られます。
最も電気陰性度の高い要素は フッ素 （F）および電気陰性度の低い（または電気陽性度の高い）要素は フランシウム （Fr）と セシウム （Cs）。
一方、希ガスは化学結合を形成しないため、電気陰性度がゼロまたはわずかです。
電気陰性度スケール
THE ポーリングスケール 電気陰性度の計算に最もよく使用されます。 これは、フッ素の電気陰性度を4、フランシウムの電気陰性度を0.7に割り当てたLinusPaulingによって作成されました。 次に、のエネルギーを使用して、これらの数値間の他の元素の電気陰性度を計算しました。 リンク。
ただし、広範囲の化合物で計算を実行する場合、3.98の電気陰性度はフッ素に起因します。 これは、この値によって内部の一貫性が向上するためです。
別のスケールは マリケンスケール、これは次の式に基づいて電気陰性度の値を計算します：電気陰性度= 0.5 x（イオン化ポテンシャル+電子親和力）
電気陰性度は相対的な尺度です。つまり、計算され、測定されません。
電気陰性度と陽性度の違い
電気陰性度では、原子は 共有された電子対を引き付ける 結合された状態で。 陽性度では、原子は 共有された電子対を取り出します 結合された状態で。
したがって、両方とも矛盾する用語であることに注意してください。つまり、電気陰性度の高い原子は電気陰性度が低くなり、その逆も同様です。 さらに、これらの値は、共有結合中に結合する原子によって異なります。
次の意味も参照してください。
- 化学
- ライナス・ポーリング図.
