溶質は 溶剤で溶解できる物質 ソリューションを作成します。
溶質は、気体、液体、または固体の形をとることができます。 溶媒、または溶質を溶解する物質は、粒子を分散させ、それらを均等に分配します。 これにより、溶液と呼ばれる均一な混合物が作成されます。
溶液中の溶質は、溶質の量を溶液の総量で割った濃度で測定されます。
溶媒は、分子間の相互作用のタイプに応じて、溶解限度に達するまで、ある量の溶質を分散させることができます。
溶質が溶媒に溶解する能力は、 溶解度.
溶質の例
最も一般的なタイプの溶液は、液体に溶解した固体によって形成されるものです。 このタイプの溶液の例は、水（溶媒）中の塩（溶質）です。
塩は、溶媒である水に溶解して食塩水を形成する溶質です。 一方、水蒸気は、窒素と酸素がガス中にはるかに高い濃度レベルで存在するため、空気中の溶質と見なされます。
解決策の例は他にも無数にあります。 たとえば、水中の砂糖、淹れたてのコーヒー、水に溶けた酸素などです。
溶質の形態と溶液中のその機能
2つの物質を混合して溶液を形成すると、溶質の割合が少なくなります。 溶液は、液体、固体、または気体にすることができます。
ガス状
気体溶液の例は空気です。酸素やその他のガスは、窒素に溶解した溶質であり、窒素の量が多いためです。
液体
液体から液体へ：同じ化学物質であるが濃度が異なる2つ以上の物質を混合して定数を形成します。
液体中の固体：水中の砂糖または水中の塩。
固体
固体中のガス：大量の水素がパラジウムなどの金属に溶解する可能性があります。
固体中の液体：
- 水銀から金へ、アマルガムを形成します。
- 固体の塩または砂糖中の水、湿った固体を形成する;
- パラフィン中のヘキサン。
固体から固体：鋼、基本的には鉄原子の結晶マトリックス中の炭素原子の溶液。
飽和および不飽和溶液
飽和溶液とは、特定の温度で最大量の溶質が溶解した溶液のことです。
簡単に言えば、溶質が溶液に溶けなくなると、飽和状態になります。
簡単に言えば、溶質が溶液に溶けなくなると、飽和状態になります。
次の意味も参照してください。
- 溶質と溶媒;
- 溶解性;
- 浸透.
