溶解性 そしてその 可溶性のものの品質つまり、溶剤物質と接触すると溶解する可能性があります。
溶解度の概念は化学に存在します。これは、特定の物質（溶質）と均質な別の物質（溶媒）との溶解の限界能力を定義します。 溶解係数.
たとえば、ある量の塩（溶質）が水（溶媒）と混合されると、これら2つの成分の混合物から溶液が形成されます。 ただし、塩の量がこれらの物質の溶解係数よりも多い場合、結果は それは溶質の飽和になります。つまり、塩は水と混ざりなくなり、底に沈着します。 コンテナ。
したがって、溶解係数は、特定の量の溶媒と混合できる溶質の最大量です。 この値を決定するために、以下を考慮に入れて、各物質の溶解度を示す方程式と化学試験があります。 このために、溶質の量、温度、圧力、粒子の性質（有機または 無機物）。 混合する物質の極性も溶解度に影響します（極性および非極性物質）。
溶質を溶媒と混合する場合、溶液には3つの異なるタイプがあります。
- 飽和：飽和限界に達したとき、つまり溶質が溶解係数の正確な量になっているとき。
- 不飽和：溶質の量が溶解係数より少ない場合。
- 過飽和：溶質の量が溶解係数を超える場合。
混合できるのは液体だけではありません。気体の混合物もあるからです。