溶解度の定義(それが何であるか、概念と定義)

溶解性 そしてその 可溶性のものの品質つまり、溶剤物質と接触すると溶解する可能性があります。

溶解度の概念は化学に存在します。これは、特定の物質(溶質)と均質な別の物質(溶媒)との溶解の限界能力を定義します。 溶解係数.

たとえば、ある量の塩(溶質)が水(溶媒)と混合されると、これら2つの成分の混合物から溶液が形成されます。 ただし、塩の量がこれらの物質の溶解係数よりも多い場合、結果は それは溶質の飽和になります。つまり、塩は水と混ざりなくなり、底に沈着します。 コンテナ。

したがって、溶解係数は、特定の量の溶媒と混合できる溶質の最大量です。 この値を決定するために、以下を考慮に入れて、各物質の溶解度を示す方程式と化学試験があります。 このために、溶質の量、温度、圧力、粒子の性質(有機または 無機物)。 混合する物質の極性も溶解度に影響します(極性および非極性物質)。

溶質を溶媒と混合する場合、溶液には3つの異なるタイプがあります。

  • 飽和:飽和限界に達したとき、つまり溶質が溶解係数の正確な量になっているとき。
  • 不飽和:溶質の量が溶解係数より少ない場合。
  • 過飽和:溶質の量が溶解係数を超える場合。

混合できるのは液体だけではありません。気体の混合物もあるからです。

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