PHとは何ですか?


O pH 溶液が持つ水素イオンポテンシャル、つまりヒドロニウムカチオンの量(H+ またはH3O+)それが溶媒に分散していること。

のイオンの量 水素 溶液の酸性度、中性度、またはアルカリ度を測定するのに役立ちます。

これらの指標の決定は、化学科学者が水が自己イオン化可能な溶液である、つまりヒドロニウム(H+)および水酸化物(OH). したがって、水溶液には常に両方のタイプのイオンが含まれます。

pHの参考値

君は pH値 は10である水のイオン化定数(Kw)に基づいています-14 25°Cの温度で。

この温度では、ヒドロニウムイオンと水酸化物イオンの濃度は等しく、10です。-7 それぞれのmol / L。

右矢印 [H+] = [OH] = 10-7

このことから、pHの値は0から14の間で変化するように定義され、純水の場合と同様に、pH7は中性溶液です。

pH値が7未満の溶液は酸性と見なされ、pH値が7を超える溶液は塩基性またはアルカリ性の溶液と見なされます。

pHスケール
pHスケール

したがって、酸の特性は右から左に向かって増加する方法で決定されます。つまり、pH値が低いほど、溶液はより酸性になります。

基本的な特性は、左から右に降順で決定されます。つまり、pH値が高いほど、溶液はアルカリ性になります。

pHの計算方法は?

O pH計算 イオン濃度値を対数に変換したDaneSorenSörensen(1868–1939)によって提案されました。

pH = --log [H+]

例として水を使用しましょう:

水にはイオン生成物があります10–14 モル2/ L2、彼女の式の対数を適用すると、次のようになります。

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– log [H +] – log [OH-] = – log 10-14

pH + pOH = 14

したがって:

pH = 14-pOH
pOH = 14-pH

pHを測定する方法は?

溶液のpHを知ることは、プールや水族館の水質を維持するなど、科学的および日常的な使用の両方にとって重要です。

溶液のpHは、酸塩基指示薬テストまたはメーターを使用して測定できます。

  • 酸塩基指示薬:これらは色が変わるリボンで、メーカーが以前に定義した目盛りで溶液の特性を示します。 最も使用されているのはリトマスとフェノールフタレインです。
pH-酸塩基指示薬
pH-酸塩基指示薬
  • 歩数計:溶液の電気伝導率を測定し、それを pHスケール.
pH-歩数計
pH-歩数計

ソリューションの例

酸性溶液

  • 胃液:pH 2.0
  • レモンジュース:pH 2.2
  • 酢:pH 3.0
  • コーヒー:pH 5.0
  • 牛乳:pH 6.4

塩基性またはアルカリ性溶液

  • 人間の血液:pH 7.35
  • 海水:pH 7.4
  • 重曹:pH 8.4
  • マグネシアのミルク:pH 10.5
  • 漂白剤:pH 12.5

も参照してください:

  • 選択的透過性
  • 血漿
  • シナプス

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