PHとは何ですか？

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O pH 溶液が持つ水素イオンポテンシャル、つまりヒドロニウムカチオンの量（H⁺ またはH₃O⁺）それが溶媒に分散していること。

のイオンの量 水素 溶液の酸性度、中性度、またはアルカリ度を測定するのに役立ちます。

これらの指標の決定は、化学科学者が水が自己イオン化可能な溶液である、つまりヒドロニウム（H⁺）および水酸化物（OH^–). したがって、水溶液には常に両方のタイプのイオンが含まれます。

pHの参考値

君は pH値 は10である水のイオン化定数（Kw）に基づいています^-14 25°Cの温度で。

この温度では、ヒドロニウムイオンと水酸化物イオンの濃度は等しく、10です。^-7 それぞれのmol / L。

水 [H⁺] = [OH^–] = 10^-7

このことから、pHの値は0から14の間で変化するように定義され、純水の場合と同様に、pH7は中性溶液です。

pH値が7未満の溶液は酸性と見なされ、pH値が7を超える溶液は塩基性またはアルカリ性の溶液と見なされます。

pHスケール

したがって、酸の特性は右から左に向かって増加する方法で決定されます。つまり、pH値が低いほど、溶液はより酸性になります。

基本的な特性は、左から右に降順で決定されます。つまり、pH値が高いほど、溶液はアルカリ性になります。

pHの計算方法は？

O pH計算 イオン濃度値を対数に変換したDaneSorenSörensen（1868–1939）によって提案されました。

pH = --log [H⁺]

例として水を使用しましょう：

水にはイオン生成物があります10^–14 モル²/ L²、彼女の式の対数を適用すると、次のようになります。

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– log [H +] – log [OH-] = – log 10^-14

pH + pOH = 14

したがって：

pH = 14-pOH
pOH = 14-pH

pHを測定する方法は？

溶液のpHを知ることは、プールや水族館の水質を維持するなど、科学的および日常的な使用の両方にとって重要です。

溶液のpHは、酸塩基指示薬テストまたはメーターを使用して測定できます。

• 酸塩基指示薬：これらは色が変わるリボンで、メーカーが以前に定義した目盛りで溶液の特性を示します。 最も使用されているのはリトマスとフェノールフタレインです。

pH-酸塩基指示薬

• 歩数計：溶液の電気伝導率を測定し、それを pHスケール.

pH-歩数計

ソリューションの例

酸性溶液

• 胃液：pH 2.0
• レモンジュース：pH 2.2
• 酢：pH 3.0
• コーヒー：pH 5.0
• 牛乳：pH 6.4

塩基性またはアルカリ性溶液

• 人間の血液：pH 7.35
• 海水：pH 7.4
• 重曹：pH 8.4
• マグネシアのミルク：pH 10.5
• 漂白剤：pH 12.5

も参照してください：

• 選択的透過性
• 血漿
• シナプス

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