ガス混合物。 ガス混合物に適用されるドルトンの法則

ドルトンの法則によれば、混合ガス中の各ガスの分圧は、同じ温度で混合物の体積を占める圧力に等しくなります。 したがって、ガス混合物の全圧は、それを構成する各ガスの分圧の合計です。

AとBの2種類のガスについて考えてみましょう。 それらのそれぞれは同じ体積Vを占め、同じ温度Tを持ちます。 クラペイロン方程式を2つのガスAとBに適用すると、次のようになります。

PTHE .V = nTHE .R.TおよびpB .V = nB .R .T

上の図に示すように、2つのガスを混合すると、混合物中のガスのモル数(番号m) あれは。。。になる:

番号m= nTHE+ nB

どこ:

しかし、nm =(Pm.V)/ R。 T; だから私たちは持っています:

上記の式をいくつか簡略化すると、次のようになります。

Pm= pTHE+ pB (ドルトンの法則)

異なる体積と温度のガスにも同じ推論を適用できます。 下の図を見てみましょう。ここでは、ごくわずかな体積のチューブで接続された2つのバルーンに接触タップがあります。 これらの気球には2つのガスAとBがあり、温度と体積が互いに異なります。 この図から、蛇口が閉じていることがわかります。したがって、次のようになります。

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PTHE .V = nTHE .R.TおよびpB .V = nB .R .T

ガスAとガスBで満たされた相互接続されたバルーン

後で蛇口を開くと、次の図に示すように、ガスが混合していることがわかります。

蛇口を開くと、ガスAとBが混ざります

この混合物の場合、次の関係があります。

Vm= VTHE+ VB
PTHE .V = nTHE .R .T
PB .V = nB .R .T

したがって、この混合物の最終的な関係は、次の混合物に拡張できます。 番号 ガス。 したがって:


ドミティアーノ・マルケス
物理学を卒業
ブラジルの学校チーム

学校や学業でこのテキストを参照しますか? 見てください:

SILVA、Domitiano Correa Marquesda。 "ガス混合物"; ブラジルの学校. で利用可能: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/mistura-gasosa.htm. 2021年6月27日にアクセス。

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