熱化学は、熱の形でのエネルギー交換を伴う物理的状態の変化の反応とプロセスを研究する化学の一分野です。
このタイプの反応とプロセスには、次の2つのタイプがあります。
吸熱：遠藤 内向きを意味します。つまり、反応物が熱を吸収する反応または物理的状態の変化です。
たとえば、気化とは、ライン上の衣服が乾いたときなど、液体から気体への変化です。 この変化が起こるために、水はエネルギーを吸収し、このようにして、その分子間相互作用が破壊され、分子が蒸気の形で放出されます。
吸熱化学反応の例は、石灰石（CaCO）の加熱です。3). 生石灰である酸化カルシウム（CaO）を原料として、熱を吸収して分解します。
発熱：Exo 外向きを意味します。つまり、熱が放出される物理的状態の反応または変化を指します。
次に2つの例を示します。水の氷への凝固は、熱が放出されたときに発生する物理的状態の変化です。 自動車の爆発エンジンは、エタノールやガソリンや石油などの石油製品の燃焼反応によって放出されるエネルギーから作動します。 ディーゼル.
熱化学の研究における2つの重要な概念は次のとおりです。 エンタルピー（H） そしてその エンタルピー変動（ΔH）、それぞれ、物質のエネルギー含有量と、反応物と生成物の間のエネルギー差を指します（ΔH= H製品 -H試薬).
プロセスを説明する方程式にエンタルピー変化の値が含まれている場合、それは 熱化学方程式. ΔHの値が負の場合、最終エンタルピーが最初のエンタルピーよりも小さいため、プロセスが発熱していることを意味します。 そしてそれが正の場合、プロセスは吸熱性です。
例：
発熱反応の熱化学方程式：
1C3H8（g） + 5 O2（g） →3CO2（g） + 4H2O（g） ΔH= -2,046 kJ
吸熱反応の熱化学方程式：
1鉄2O3（S） + 3 C（s） →2Fe（S） + 3 CO（g） ΔH= + 491.5 kJ
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
