塩化物。塩化物の組成、特性および用途

塩化物は、陰イオンを含むイオン性化合物です Cℓ^-1.

塩素は17または7Aファミリーであり、その原子番号は17に等しく、価電子殻（原子の最も外側の電子殻）に7つの電子があります。による ルールオクテットの, 安定させるには、この最後のシェルに8つの電子が必要であるため、もう1つの電子を受け取る必要があります。これが発生すると、つまり、一般に金属とのイオン結合から電子を受け取ると、âが形成されます。塩化ニオン（Cℓ^-1）、電子をあきらめた金属は陽イオンになり、形成された物質はイオン性になります。

塩化物は、塩基と塩酸（HCℓ）との反応から生じる塩です。_{（ここに）}). 塩基は陽イオンを提供し、塩酸は塩化物イオンを提供します。

ジェネリック塩基+塩酸 →塩化物+水
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H₂O

塩化物はすべて次のように分類されます 無機塩、水性媒体では、H以外の陽イオンを放出するため⁺ ヒドロキシル（OH）ではなく、塩化物アニオンを放出します^-).

塩化物の命名法は常にこの規則に従います。 塩化物+de +（塩素に関連する元素の名前）。 であなたの式が形成されます イオン電荷をインデックスに交換する （元素記号の右下にある数字で、結合を形成しているその元素の原子の数を示します）。

もしインデックスは「1」であるため、以下に示すように、数式に記述する必要はありません。

で⁺¹Cℓ^-1→ で₁Cℓ₁→ でCℓ：塩化ナトリウム;

K⁺¹Cℓ^-1→KCℓ：塩化カリウム;

ここに⁺²Cℓ^-1→CaCℓ₂：塩化カルシウム;

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Ba⁺²Cℓ^-1→Bここに₂：塩化バリウム;

Aℓ⁺³Cℓ^-1→ACℓ₃：塩化アルミニウム。

ただし、テキストで説明されているように「グループのイオン性物質：塩化物、炭酸塩、硝酸塩、硫酸塩」、すべてのイオン性物質と同様に、塩化物は、それらのイオンが互いに引き付け合い、結晶格子を形成するため、本質的に分離された単一の式を持っていません。

私たちが日常生活で持っている塩化物の主な例は 塩化ナトリウム、NaCℓ、 食塩。その形成（ナトリウムが塩素に電子を提供する）をもたらすイオン結合と、この塩の結晶格子の下を参照してください。

塩化ナトリウムの結晶格子では、各陰イオン Cℓ^-6つの陽イオンに囲まれているNa⁺ 逆もまた同様なので、この結晶格子の配位数は6です。

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すべての塩化物は固体周囲条件でかなり 水溶性、私たちの日常生活で見られる最も一般的な塩の1つであり、それらのいくつかを考慮するとミネラルウォーター、飲料水、水道水、川、海などに溶けて存在しますその他。例外の中には、水不溶性の塩化物である塩化銀（AgCℓ-次の図に示されている）があります。鉛、銅、水銀化合物。