化学で研究されたソリューション 2つ以上の物質の均質な混合物（単相）です、溶解する物質が呼ばれるところ 溶質 そしてもう一方を溶かすのは溶媒. たとえば、水に少量の塩を混ぜると、溶液は塩（塩化ナトリウム– NaCl）になり、水が溶媒になります。
溶液に溶解した溶質の粒子の直径は1nm以下であり、時間の経過とともに沈殿することはありません。 時間と私たちは、ろ過や遠心分離などの物理的方法では、その成分を分離することはできません。 蒸留。 さらに、この解決策は、限外顕微鏡で見ても全体が均一である場合にのみ当てはまります。
たとえば、肉眼で血液を見ると、単相であるように見えるため、解決策のように見えます。 しかし、顕微鏡で見ると、いくつかの成分があり、その4つの主要な成分は、赤血球、白血球、血小板、血漿です。 下の画像に見られるように、遠心分離機に入れると、これらの成分が分離されます。
遠心分離された血液と顕微鏡下でのその画像
それらは存在します イオンおよび分子溶液. イオンとは、イオン（帯電した化学種）が溶解したもので、2つの方法で得ることができます。 1つは イオン解離、 これは、物質がすでにイオンによって形成されており、溶媒と接触すると分離される場合です。 水である場合もあります。つまり、水性媒体中でイオンを形成する食卓塩の場合のように、イオン性化合物でのみ発生します。 で+ とCl-. 他の方法は イオン化、以前はイオンが存在しなかったが、溶解した物質は分子であり、水と反応する場合、 塩化水素の場合のように、イオンを形成します。塩化水素は、水性媒体中でイオンと塩酸を形成します。 H+ とCl-.
一方、分子溶液は、溶解した分子物質が水と反応しない溶液です。 溶解し、グループ化された分子を分離し、砂糖で発生するように、溶液中で分離されるまで 水。
イオン性溶液は電流を伝導しますが、分子溶液は電気を伝導しません。
ほとんどの場合、私たちは考えます 液体溶液、化学実験室で最も使用されています。 ただし、 固溶体以下に示す金属合金などの金属合金は、約98.5％の鉄、0.5〜1.7％の炭素、および微量のシリコン、硫黄、リンで構成されています。 もあります 気体溶液窒素ガス（N2（g）-約79％）と酸素ガス（O2（g）-約20％）
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固体および気体溶液の例-鋼および空気
ソリューションを分類する別の方法は、 飽和, それは 溶解係数つまり、特定の温度で特定の量の溶媒に溶解できる溶質の最大量です。 この点で、3つのタイプのソリューションがあります。
*不飽和溶液： 水に溶けている溶質の量が特定の温度で可能な最大量より少ない場合。
*飽和溶液： 特定の温度で可能な最大量の溶質が含まれている場合。 溶質を追加するとこの時点に達し、いくら混ぜても溶けないので、余分な量は容器の底に行き着きます。 沈殿物, 床本体または背景ボディ;
* 過飽和溶液： 溶質の溶解量が特定の温度での溶解係数よりも大きい場合。 たとえば、室温で一定量の床体を含む飽和溶液があり、 高温では溶解係数が高いため、沈殿物を加熱、混合、可溶化します。 増加します。 次に、この溶液を初期温度に戻るまで休ませます。 それが完全に静止している場合、過剰な溶質の量は溶解したままであるため、 過飽和溶液、つまり、溶解した溶質の量がその中で可能な最大値よりも多い溶液 温度。 しかし、このタイプの溶液は非常に不安定であり、それを攪拌するなどの妨害だけで、過剰な量が沈殿し、溶液が飽和する。
溶質と溶媒のこの関係は濃度と呼ばれ、いくつかの方法で表すことができます。 これは、「化学溶液の濃度とは何ですか？」というテキストでよりよく説明されています。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
