エントロピ。システムのエントロピーの概念と計算

と呼ばれる熱力学的量 エントロピ、文字で象徴される s、に関係している システムの組織化の程度. システムの乱れが大きいほど、エントロピーは大きくなります。

たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）を水に入れたとします。以下に示すように、何が起こるかは、それらのイオン解離であり、イオンを水中に放出します。

1NaCl_（s） →1インチ⁺_{（ここに）} + 1 Cl^-_{（ここに）}

1モルの塩分子が2モルの解離イオンを生成することに注意してください。溶液中のイオンは固体中よりも無秩序であり、これはこのシステムのエントロピーが増加したことを意味します。

THE エントロピー変動、∆S、 によって測定されます：

システムのエントロピーと無秩序は、物理的プロセスの自発性と関係があります。エントロピーと無秩序が増加する場合、それはプロセスが自発的であることを意味します。たとえば、ガラスの落下を考えてみましょう。これは自発的なプロセスであり、システムの障害が増加します。反対のプロセス、つまり、壊れたガラスの破片が上がってガラスを回収するプロセスは発生せず、自発的ではなく、不可逆的です。

もう1つのケースは、ダムからの水の落下です。これは自発的なプロセスです。この場合、エントロピーが増加すると結論付けることができます。ただし、ダムの頂上に自然に戻る水は自発的ではなく、これを達成するためにウォーターポンプなどの外部アクションが必要になります。そして、それが可能であれば、エントロピーは減少します。

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したがって、 自然過程では、宇宙またはシステムのエントロピーは常に増加します。

エントロピーの変化は、（同じ温度の）等温システムで次の式によって測定することもできます。