分子化合物、または共有結合は、 共有結合、それらの形成に金属（ベリリウムを除く）が関与していないもの。 したがって、このタイプの結合では、すべての原子が電子を受け取る必要があるため、常にそれらを共有します。
THE 構造式 は、分子化合物の原子間での電子の共有を表すために使用される方法の1つです。 私たちが実行できるように 構造式を組み立て、 まず第一に、化合物に含まれる各元素の必要性を知る必要があります。 オクテット理論. 次の表は、ファミリに応じて関連する各要素の必要性を示しています。
上記のニーズから、私たちはそれを知る必要があります 構造式を作成し、 リソースとして使用できるツールは次のとおりです。
•単結合：-（ 2つの電子の共有）;
•二重結合：=（4つの電子の共有）;
•三重結合：≡（6つの電子共有）。
ニーズとツールを知り、 分子化合物の構造式を組み立てる 次のステップバイステップから実行できます。
a）二原子分子（2つの原子のみで形成される）：
左側に原子を、右側に原子を書いて、両方のニーズに合った結合を配置するだけです。 いくつかの例を参照してください。
-O2
酸素はVIAファミリーに属するため、2つの電子が必要です。 したがって、それらの間に最もよく適合する結合は二重結合です。
-HCl
HとClは1つの電子しか必要としないため、それらの間に最適な結合は単純です。
b）3つ以上の原子を持つ分子
3つ以上の原子を持つ分子化合物では、分子の中心に、結合の数が最も多い（優先度）原子または電気陰性度が最も低い原子を配置する必要があります。 その他は4つの極（北、南、東、西）にある必要があります。 それらのそれぞれの間に接続を配置するとき、極にある原子に優先順位を付ける必要があります。 中心原子は、この組み立て順序に従って常に安定化されます。 いくつかの例を参照してください。
-H2O
酸素はより多くの結合（VIAファミリーに属するため2つ）を必要とするため、分子の中心に配置され、水素は極に配置されます。 各Hの必要性は、それぞれに1つのリンクしかないため、単純なリンクを使用します。 酸素は2つの単結合を作るので、安定します。
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-NH3
窒素はより多くの結合（VAファミリーに属するため3つ）を必要とするため、分子の中心に配置され、水素は極に配置されます。 各水素の必要性はそれらのそれぞれに対して1つの結合のみであるため、単結合を使用します。 酸素は3つの単結合を作るので、安定します。
-CH4
炭素はより多くの結合を必要とするため（VIAファミリーの場合は4つ）、炭素は分子の中心に配置され、水素は極に配置されます。 各水素の必要性はそれらのそれぞれに対して1つの結合のみであるため、単結合を使用します。 炭素は4つの単結合を作るので、安定します。
-CO2
炭素はより多くの結合を必要とするため（IVAファミリーに属するため4）、炭素は分子の中心に配置され、酸素は極に配置されます。 各Oの必要性は、それぞれに2つの結合であるため、二重結合を使用します。 酸素は2つの二重結合を作るので、安定します。
観察：構造式の組み立て中に分子の原子が安定していて、別の原子がまだ必要な場合 2つの電子のうち、配位共有結合と呼ばれる別のツールを使用できます。 与格。 このタイプの結合は、この条件下でのみ使用できます（1つの原子は安定しており、もう1つの原子は2つの電子を必要とします）。 いくつかの例を参照してください。
-CO
原子が2つしかないので、1つを左側に、もう1つを右側に配置しましょう。 酸素には2つの結合が必要なので、二重結合を使用する必要があります。
ただし、このペアを使用する場合、酸素は安定しており、炭素にはさらに2つの電子が必要です。 したがって、常に安定原子から非安定原子に向かう矢印で表される配位共有結合を使用できます。
-O3
3つの原子があるため、酸素の1つは分子の中心にあり、他の2つは極にある必要があります。 研究された規則は、これらの場合、最初に極の原子に結合を置くことを常に求めています。 ただし、すべての酸素は2つの結合しか作成しないため、ここでは1つのdoubleしか追加できません。
中央の酸素は安定していますが、左側の酸素にはまだ2つの電子が必要です。 そのため、与格リンクを使用して安定させることができます。
私によって。DiogoLopesDias
