18世紀後半から19世紀初頭にかけて、ラボシエ、プルースト、ダルトンなどの科学者は、 物質の基本的な性質を決定する目的、つまり、どのように、そしてどの物質から形成されたかを発見すること。 彼らは、物質が不可分な粒子で構成されており、量と質量が保存されていると説明しました。 彼らの理論は、ガスの組み合わせによって行われた実験を通して得られた結果に基づいていましたが、区別するのは困難でした これらの反応におけるいくつかのガスの体積が、すでにガス変換で予測されたものと一致していないことを観察することによって、原子と分子の間で 知られています。
この困難は、アメデオ・アボガドロというイタリアの物理学者によって克服されました。 アボガドロは、同じ物理的条件下で、同じ量の異なるガスが同じ数の粒子を持っていると主張しました。 ただし、あるガスが別のガスと同じ数の粒子を持っていると言っても、両方が同じ数の原子を持っていることを意味するわけではありません。
アボガドロの法則 同じ圧力と温度の条件下で、同じ量の異なるガスには、同じ数の粒子が含まれています そして、カニザロという名前の別の科学者の原子および分子量に関するアイデアは、アボガドロ定数の決定につながりました。
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アボガドロによって確立され、後にいくつかの科学者によって実験的に検証された定数は、現在、次のように知られています。 アボガドロの数。
アボガドロ数（）は、モルに含まれる粒子または分子の数を表します。
Na = 6.023×1023 粒子
モルは物質量の大きさを表し、1モルに含まれる質量はモル質量（M）と呼ばれます。 特定の質量に含まれるモル数を計算するには m ガスの場合、関係が使用されます。
式1は、次の3つの単純な規則によって得られます。1molは質量を持ちます M そして 番号 モルには質量があります m.
ネイサン・オーガスト
物理学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
フェレイラ、ネイサンオーガスト。 "アボガドロの数"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. 2021年6月27日にアクセス。
