私たちが話すとき pH、溶液の水素イオンポテンシャル、つまりヒドロニウムカチオンの量（H+ またはH3O+）溶液の溶媒に分散している。
科学者によって提案された定義のため、ヒドロニウムカチオンはよく知られています アレニウス 酸のために。 この科学者は次のように主張しています 酸 すべての物質は イオン化 水性媒体中でヒドロニウムイオンを生成します。
酸イオン化式
頭字語 pH 培地の酸性度レベルを決定するための参照として機能します。 しかし、長い間、化学者はまた、 pH 酸性度に加えて、培地が塩基性であるか中性であるかを決定するための参照として。
これが可能なのは、水が自己イオン化する、つまりヒドロニウム（H）を生成することを化学者が認識しているためです。+）および水酸化物（OH-). したがって、次の式からわかるように、水溶液にはヒドロニウムまたは水酸化物だけが含まれることはなく、両方が含まれます。
水の自動イオン化方程式
pHの基準として使用される値
に使用される値 pH 25の温度での水のイオン化定数（Kw）を参照してくださいOC、これは10に等しい-14. この温度では、水によって生成されるヒドロニウムイオンと水酸化物イオンの濃度は完全に等しく、つまり10です。-7 mol / L。
[H+] = [OH-]= 10-7
この参照から、pHに使用される値は0から14の範囲です。
pHを計算するための式
a）ヒドロニウムカチオンのmol / L単位の濃度からの計算
ヒドロニウムの濃度がわかっている限り、pH値の計算は直接行うことができます（[H+]). 見てください：
pH = -log [H+]
または
10-pH = [H+]
b）水酸化物アニオン（OH）の濃度からの計算-)
pOH = -log [OH-]
または
10-pOH = [OH-]
pOH値を計算した後、次の式でそれを使用してpH値を決定する必要があります。
pH + pOH = 14
pH値の解釈
pH値がわかれば、問題の溶液が酸性、塩基性、または中性の特性を持っているかどうかを判断できます。 これには、次の概略関係を使用します。
7未満のpH値の場合=酸性媒体;
7に等しい値のpHの場合=中性媒体;
7を超えるpH値の場合=基本培地。
例
最初の例： 溶液中のヒドロニウムカチオンの濃度が2.10であることを知っている-4 mol / L、この溶液のpH値はどうあるべきですか？
ヒドロニウム（H）の濃度から溶液のpH値を決定するには+), 2.10-4 mol / Lの場合、次の式を使用する必要があります。
pH = -log [H+]
pH = -log [2.10-4 ]
pH = –（log 2 + log 10-4)
pH = -log2-log10-4
pH = –log 2 – 4.log 10
pH = –0.3 + 4.（1）
pH = -0.3 + 4
pH = 3.7
2番目の例： 特定の溶質によって形成された溶液は、10に等しい水酸化物イオン濃度を持っています-11 mol / L。 この濃度から、この溶液のpHはどれくらいの価値があると言えますか？
水酸化物濃度から溶液のpH値を決定するには、10-11 mol / Lの場合、次のことを行う必要があります。
1O ステップ： pOH値を計算します。
10-pOH = [OH-]
10-pOH = 10-11
pOHは常に正の未知数であるため、式に-1を掛ける必要があります。
-pOH = -11。（-1）
pOH = 11
2O ステップ： pH値を計算します。
pH + pOH = 14
pH + 11 = 14
pH = 14-11
pH = 3
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm