理想気体の法則を調べたところ、気体は膨大な量の原子と分子で構成されていることがわかりました。 これらの分子（または原子）は一定の運動をしており、それらの運動は基本的に運動学の法則に依存します。 理想気体の法則の特性は、次の式で与えられます。
PV = nRT
理想気体を特徴づけるために使用するこの表現では、モルで表される気体の量、つまり質量を分子量で割ったものを使用します。 分子のモル数（n）に対応するガスの総質量を見つけるために、この数にガスのモル質量を掛けます。
簡単な例を見てみましょう。1モルの炭素原子の質量は12グラムです。水分子、 水素の2つの原子と酸素の1つで構成され、分子量M =（2 x 1）+ 16 = 18 g / mol。
理想気体の法則を密度の関数として表すことができます。 このようにして、体積を気にすることなく、圧力や温度が変化したときのガスの密度変化を計算することができます。 上記の気体の法則の方程式によれば、次のように書き直すことができます。
上記の式で、n / Vは単位体積あたりの原子または分子のモル数であることに注意してください。 したがって、密度を見つけるには、n / Vに問題のガスの分子量Mを掛けるだけです。 したがって、方程式の両辺にガスのモル質量を掛けると、次のようになります。
つまり、ガスの絶対密度は分子量に正比例し、圧力は温度に反比例します。
次の場合に注意してください。
1 mol = 6.02 x1023分子
分子量は1モルの分子の質量です
CNTP *（0ºC1atm）の1モルのガスは22.4リットルを占めます。
* CNTP-通常の温度と圧力の状態
ドミティアーノ・マルケス
物理学を卒業
ブラジルの学校チーム
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm