私たちは、孤立したガスよりも混合ガスに囲まれています。 私たちが呼吸する空気は、さまざまなガスの混合物の例であり、主なものは窒素（N2）、これは空気の約80％に相当します。 と酸素（O2）、これはほぼ20％です。
それらは私たちの日常生活に非常に存在するため、ガス混合物に関しては、次の2つの重要な量を分析する必要があります。 分圧 そして 部分ボリューム. 次に、両方について説明します。
1. ガスの分圧：
ガスの分圧は、混合物と同じ温度と体積の条件下で、ガスが単独で存在する場合にかかる圧力です。
ダルトンによれば、混合物を形成するガスの分圧の合計は、混合物の全圧（p）になります。. たとえば、気圧が1.0 atmの場合、Nの分圧は2 0.8（全圧の80％）とOの分圧になります2 0.2％（混合物の全圧の20％）に等しくなります。
このドルトンの法則は、物質量の割合（X）でも示されます。 窒素の場合のこの割合は次の式で与えられます。 0.8モル.
1.0モル
PN2= p。 バツN2
PN2= 1.0気圧。 0.8 = 0.8気圧。
ガス状態方程式を使用して、各分圧を計算することもできます。
ガスの状態方程式：PV = nRT
N分圧の決定2:PN2. V = nN2 . RT
2. ガスの部分体積：
分圧と同様に、 部分体積は、混合物の温度と圧力の条件下でガスが占める体積に対応します。
THEアマガットの法則 言う 部分ボリュームの合計は、合計ボリュームに等しくなります, 先に見た圧力の場合と同様に。 このため、ガスの状態方程式を使用しますが、唯一の違いは、圧力ではなくガスの部分体積を入力することです。
P。 VN2= nN2 . RT
物質量の割合を使用して、混合物の各ガス成分の部分体積を計算することもできます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm