テキストに示されているように "化学元素の電磁スペクトル「と」発光および吸収スペクトルとキルヒホッフの法則」、各化学元素の不連続発光スペクトルは異なります。
したがって、以下にこれらの要素のいくつかの明確なスペクトルがあります。
したがって、デンマークの物理学者NielsBöhr（1885-1962）は、これがこれらの各元素の原子の構造に関連している可能性があることに気づきました。 そこで彼は、ラザフォードのモデルを補完する原子モデルを提案しましたが、原子核内の周囲の電子の振る舞いに焦点を合わせました。
少し前に、マックス・プランク（1858-1947）は、電子は 量子化、彼らが まるで小さなエネルギーのパケットであるかのように、特定の量のエネルギーを放出および吸収します、彼はそれを呼んだ いくら (量子、単数形で）。
したがって、Böhrは次のことを提案しました。 各元素は異なるスペクトルを持っているので、各元素はその原子内に元素ごとに一定で異なるエネルギーの電子を持っています。
これらの軌道のそれぞれで電子は一定の明確で特徴的なエネルギーを持っているので、各電子は特定の特定の軌道にのみとどまることができます。 電子は、それぞれのエネルギーを持っているエネルギーレベルのみを占めることができます。
電子が量子化されるため、スペクトルは不連続になります。
電子は、エネルギーを吸収する場合にのみレベルを変更できます。 たとえば、ブンゼンバーナーでナトリウム塩を燃焼させると、電子にエネルギーが供給されます。 エネルギーの量子を吸収すると、電子は別のよりエネルギーの高いレベルにジャンプし、励起状態に留まります。 ただし、基底状態はより安定しているため、この電子は吸収されたエネルギーを放出し、元の軌道に戻ります。 それは、光の形で視覚化できる電磁波の形でこのエネルギーを放出します。 ナトリウムの場合、この光は濃い黄色です。 したがって、これらの波がプリズムを通過すると、ナトリウムの不連続スペクトルが得られます。
だからベーアにとっては、 元素の不連続スペクトルに現れた各輝線は、電子が外側のレベルから原子核に近いレベルに戻ったときに放出されたエネルギーを示していました。
次の図は、この問題をよりよく理解するのに役立ちます。
各要素の原子には、エネルギー層に対応する特定のエネルギー値のみが許可されているため、要素ごとに異なるスペクトルがあります。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm