発熱反応におけるエンタルピー変動

THE エンタルピー（H） これは、各材料のエネルギー量またはシステムの全体的なエネルギーとして定義できます。 ただし、実際には、物質のエンタルピーを決定することはできません。 したがって、通常測定されるのは エンタルピー変動

ここでは、発熱反応（「エキソ」という言葉はギリシャ語に由来し、「アウト、アウト、アウト」を意味します）のエンタルピーの変化を分析します。これは、熱が放出される反応です。 日常生活では、燃焼や生石灰と水との混合など、これらの反応の例がたくさんあります。

これらの場合、エンタルピーの変動 最終エンタルピーから初期エンタルピー（H）を引いた値で与えられる、正確に放出される熱量になります。_f -H_私）または、反応であるため、生成物のエンタルピー値から反応物のエンタルピー値を引いた値（H_P -H_R).

熱が放出されると、エネルギーが失われます。 したがって、システムの総エネルギーが減少するため、製品のエンタルピーは常に 試薬の数が多いため、発熱反応のエンタルピー変動は常に負になり、 ゼロ

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一般的な発熱反応を検討する：

A→B +熱

これは、次のようなエンタルピー図を使用して表すことができます。

液体の水の形成を伴う水素ガスの燃焼は、エネルギーの放出とともに起こります。 この反応におけるシステムのエンタルピー変動の値は、次の式で与えられます。

2時間_2（g） + O_2（g） →2H₂O_（1） = -572 kJ

ダイアグラムは次のように表されます。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "発熱反応におけるエンタルピーの変動"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. 2021年6月28日にアクセス。