ドルトンの法則によれば、混合ガス中の各ガスの分圧は、同じ温度で混合物の体積を占める圧力に等しくなります。 したがって、ガス混合物の全圧は、それを構成する各ガスの分圧の合計です。
AとBの2種類のガスについて考えてみましょう。 それらのそれぞれは同じ体積Vを占め、同じ温度Tを持ちます。 クラペイロン方程式を2つのガスAとBに適用すると、次のようになります。
PTHE .V = nTHE .R.TおよびpB .V = nB .R .T
上の図に示すように、2つのガスを混合すると、混合物中のガスのモル数（番号m） あれは。。。になる：
番号m= nTHE+ nB
どこ：
しかし、nm =（Pm.V）/ R。 T; だから私たちは持っています：
上記の式をいくつか簡略化すると、次のようになります。
Pm= pTHE+ pB (ドルトンの法則)
異なる体積と温度のガスにも同じ推論を適用できます。 下の図を見てみましょう。ここでは、ごくわずかな体積のチューブで接続された2つのバルーンに接触タップがあります。 これらの気球には2つのガスAとBがあり、温度と体積が互いに異なります。 この図から、蛇口が閉じていることがわかります。したがって、次のようになります。
PTHE .V = nTHE .R.TおよびpB .V = nB .R .T
後で蛇口を開くと、次の図に示すように、ガスが混合していることがわかります。
この混合物の場合、次の関係があります。
Vm= VTHE+ VB
PTHE .V = nTHE .R .T
PB .V = nB .R .T
したがって、この混合物の最終的な関係は、次の混合物に拡張できます。 番号 ガス。 したがって：
ドミティアーノ・マルケス
物理学を卒業
ブラジルの学校チーム