塩基解離方程式

アレニウスによれば、 基地 水に溶けると、次のような現象を起こす物質です 解離、陽イオンと陰イオンの放出が発生します。 これは、それらがイオン性である、つまり、それらの構成にイオンが含まれているために発生します。

解離すると、塩基は常にヒドロニウム（H⁺）およびヒドロキシルアニオン（OH^-). 放出された陽イオンは、アンモニウム（NH）を除いて、金属元素のグループに属します。₄⁺).

の形 解離を表す それは方程式を通してです。 一般的に、 塩基解離方程式には、常に次のパラメータがあります。

• aq（水性）と標識された試薬ベース;

• 矢印。

• 任意の陽イオンを含む製品（Y⁺）と陰イオン（OH^-)

YOH_{（ここに）} →Y⁺_{（ここに）} + OH^-_{（ここに）}

いくつかの例を参照してください。

例1：水酸化銀（AgOH）

水酸化物基（OH）に銀金属（Ag）が結合した塩基です。 水（aq）に加えると発生します 銀カチオン（Ag）の放出（解離）¹⁺ -この電荷は、基本式にヒドロキシル基（OH）が存在するためです。）およびヒドロキシルアニオン（OH^-). したがって、解離方程式は次のように書くことができます。

AgOH_{（ここに）} →Ag⁺_{（ここに）} + 1 ああ^-_{（ここに）}

例2： 水酸化ラジウム[Ra（OH）₂]

これは、水酸化物基（OH）に結合した金属ラジウム（Ra）を持つ塩基です。 水（aq）に加えると、放射性陽イオンの放出（解離）が起こります （カエル²⁺ -この電荷は、基本式に2つのヒドロキシル基（OH）が存在するためです） それはからです 2モル ヒドロキシルアニオン（OH^-). したがって、解離方程式は次のように書くことができます。

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Ra（OH）_{2 （ここに）} →Ra²⁺_{（ここに）} + 2 ああ^-_{（ここに）}

例3： 水酸化コバルトIII [Co（OH）₃]

これは、ヒドロキシ基（OH）に結合したコバルト金属（Co）を提示する塩基です。 水に加えると、コバルトカチオンの放出（解離）が起こります （と³⁺-この電荷は、基本式に3つのヒドロキシル基（OH）が存在するためです。) それはからです 3モル 陰イオンの（OH^-). したがって、解離方程式は次のように書くことができます。

Co（OH）_{3（ここに）} →共同³⁺_{（ここに）} + 3 ああ^-_{（ここに）}

例4： 水酸化スズIV [SnOH）₄]

スズ金属（Sn）がヒドロキシ基（OH）に結合している塩基です。 水に加えると、スズカチオンの放出（解離）が起こります （Sn⁴⁺ -この電荷は、基本式に4つのヒドロキシル基（OH）が存在するためです。) それはからです 4モル 陰イオンの（OH^-). したがって、解離方程式は次のように書くことができます。

Sn（OH）_{4（ここに）} →Yn⁴⁺_{（ここに）} + 4 ああ^-_{（ここに）}

例5： 水酸化ヒ素V [As（OH）₅]

これは、水酸化物基（OH）に結合した金属ヒ素（As）を持つ塩基です。 水に加えると、ヒ素カチオンの放出（解離）が起こります （で⁵⁺、この電荷は、基本式に5つのヒドロキシル基（OH）が存在するためです） それはからです 5モル 陰イオンの（OH^-). したがって、解離方程式は次のように書くことができます。

そうそう）_{5 （ここに）} →⁵⁺_{（ここに）} + 5 ああ^-_{（ここに）}

私によって。DiogoLopesDias

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

DAYS、ディオゴロペス。 "塩基解離方程式"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. 2021年6月28日にアクセス。

基本命名法

塩基の命名法、水溶液、イオン解離、陽イオン、陰イオン、水酸化ナトリウム、水酸化アルミニウム、水酸化鉄、水酸化銅、水酸化第二銅、水酸化カルシウム。