イオン化 は、酸性物質（一般式はHX）が水に溶解すると、2つのイオン（ヒドロニウムカチオン（H））を生成する化学現象です。3O+ またはH+）および任意の陰イオン（X-). 現象は方程式から表されます。 見てください：
HX + H2O→H3O+ + X-
イオン化中、イオン化可能な水素のみ 酸 それらはヒドロニウムカチオンに変換されます。これは、この酸のイオン化能力、つまりイオン化の程度（α）にも依存する要因です。 したがって、酸のイオン化度が100％でない限り、すべての水素がヒドロニウムを形成するわけではありません。
しかし、私たちがいるとき イオン化方程式を構築し、 酸のイオン化の程度は考慮しませんが、 イオン化可能な水素 彼が提示すること。
原則として、イオン化可能な水素は、水素酸に存在するすべての水素であると考えています。 酸素酸の場合、以下に示す構造式に見られるように、炭素原子に結合した水素のみがイオン化可能です。
リン酸には3つのイオン化可能な水素があります
上記の構造式を分析すると、問題の酸には3つの水素原子が酸素原子に結合していることがわかります。 そのため、合計3つのイオン化可能な水素が含まれています。
いくつかの組み立て例を参照してください いくつかの酸のイオン化方程式の
例1： 臭化水素酸（HBr）
HBr + H2O→H3O+ + Br-
臭化水素酸は、その組成に水素が1つしかない臭化水素酸です。 水素酸中のすべての水素はイオン化できるため、水に溶解すると、水素が形成されます。 1モルのヒドロニウムカチオン それは 臭化物アニオン（Br-).
例2： 硫化水素（H2S）
H2Y + 2 H2O→ 2 H+ + S-2
硫化水素は、その組成に2つの水素を含む水素酸です。 水素酸中のすべての水素はイオン化できるため、水に溶解すると、水素が形成されます。 2モルのヒドロニウムカチオン それは 硫化物アニオン（S-2). このために、私たちは使用しました 2モルの水。
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例3： マンガン酸（H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O→ 2 H3O+ + MnO4-2
マンガン酸は、その組成に2つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–マンガン酸の場合、2つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 2モルのヒドロニウムカチオン それは マンガン酸アニオン（MnO4-2). このために、私たちは使用しました 2モルの水。
例4： 亜リン酸（H3ほこり3)
H3ほこり3 + 2 H2O→ 2 H3O+ + HPO3-2
亜リン酸は、その組成に3つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–亜リン酸の場合、2つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 2モルのヒドロニウムカチオン それは 亜リン酸塩アニオン（HPO3-2). このために、私たちは使用しました 2モルの水。
亜リン酸には2つのイオン化可能な水素（OH基）があります
例5： ホウ酸（H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O→ 3 H+ + BO3-3
ホウ酸は、その組成に3つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–ホウ酸の場合、3つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 3モルのヒドロニウムカチオン それは ホウ酸アニオン（BO3-3). このために、私たちは使用しました 3モルの水。
例6： ピロリン酸（H4P2O7)
H4P2O7 + 4 H2O→ 4 H3O+ + P2O7-4
ピロリン酸は、その組成に4つの水素を含む酸素酸です。 酸素酸の場合と同様に、酸素に結合した水素のみがイオン化可能です–ホウ酸の場合、4つの水素は–ですが、水に溶解すると形成されます。 4モルのヒドロニウムカチオン それは アニオンピロリン酸（P2O7-4). このために、私たちは使用しました 4モルの水。
私によって。DiogoLopesDias
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
DAYS、ディオゴロペス。 "酸イオン化方程式"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. 2021年6月28日にアクセス。
