陽性度。陽性度または金属特性

電気陽性度は、化合物を形成するときに、化学元素の原子核が価電子シェル内の電子から離れる傾向を示します。 したがって、これは電気陰性度の反対であり、結合内の共有電子を引き付ける原子の傾向を指します。

たとえば、酸化ナトリウムは、ナトリウムの2つの原子と酸素の1つの原子（Na₂O）。これらの結合が切断された場合、酸素は最も電気陰性度が高いため、結合で共有されている電子をより簡単に引き付けます。ナトリウムは電子を失う傾向が大きく、これはより電気陽性であることを意味します。

陽性度は、 メタリックなキャラクター、金属は電気陰性元素と接触すると原子価層から電子を失う傾向が強いためです。

電気陰性度と同様に、陽性度は周期的な特性です。つまり、次の特性です。表に沿った原子番号の増減に伴って定期的に変化する化学元素定期的。

陽性度は原子半径の増加とともに増加します。つまり、周期表では、陽性度は右から左、上から下に増加します。

周期表の同じファミリー、つまり同じ列では、陽性度は上から下に向かって増加します。これは、周期が増加することを感知します。これは、電子層が増加し、原子価層（層）の電子が増加することを意味します。最も外側）それらは核からさらに離れるので、それらの間の引力はますます少なくなります。つまり、陽性度はますます高くなります。より大きい。

たとえば、ファミリー17またはVII Aの要素を考慮すると、それらの陽性度の増加感は次のようになります。F

さて、同じ水平線である同じ期間の要素を考えると、その意味で、陽性度が左から右に減少することがわかります。それらはすべて同じ数の電子殻を持っていますが、各ファミリーが増加すると、価電子殻内の電子の数が増加し、それとともに、原子核の引力はより大きい。

たとえば、周期表の第2周期のすべての要素を考慮すると、その陽性度の増加感は次の式で与えられます。Ne

表のナトリウム（Na）と酸素（O）の位置を見ると、実際にはナトリウムの方が電気陽性であることがわかります。