電気化学は、酸化還元反応の使用を研究する化学の一分野であり、 電子、電流の形成、およびその逆のプロセス：エネルギーによる化学エネルギーの形成 電気の。
したがって、電気化学は通常2つの部分に分けられます。
- 化学エネルギーの電気エネルギーへの変換
これはの研究です スタック （または 電気化学セル）および 電池、化学種が自発的に反応するように配置されたデバイスであり、それらの間の電子移動により、一方が還元され、もう一方が酸化されます。 この電子の移動は電流を生成するために使用されるため、これらのデバイスはこれらのデバイスとも呼ばれます アキュムレータ.
セルとバッテリーの違いは、前者は2つの電極だけで構成されていることです （陰極（還元が起こる正極）と陽極（酸化が起こる負極））と a 電解質 （塩橋とも呼ばれるイオン伝導性溶液）。 一方、バッテリーは、直列に接続された複数のセルによって形成され、一方の正極が他方の負極に接続されます。 たとえば、自動車に使用されている鉛蓄電池は、起電力がそれぞれ2Vの6つのセルで構成されています。 したがって、このバッテリーは12Vです。
化学反応がなくなると、エネルギーの供給が停止します。 これは電池の場合です 予備選挙、 何 充電式ではありません. 一方、可逆反応の場合は、逆反応が起こり、反応物が再び形成されるように電流を流す必要があります。 これらはセルまたはバッテリーです 充電式、と呼ばれる 二次.
- 電気エネルギーの化学エネルギーへの変換：
それは約です 電解、イオンを含む液体状態の媒体に電流を流して化学反応を起こすプロセス。 液体が溶融物の場合、それは 火成電気分解. しかし、それが水溶液の場合、 水性電解.
電気分解は電解槽で行われ、液体が置かれ、2つの電極（通常は不活性、白金またはグラファイト製）がその中に浸されます。 これらの電極は、電流を供給する発電機に接続されています。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
