מהי טונוסקופיה?

טונוסקופיה הוא בעלות משותפת הלומד את הורדת ה- לחץ קיטור מרבי של ממס נתון עקב פירוק של מומס לא נדיף (מולקולרי או יוני). התכונות הקולגטיביות האחרות הן:

• אבוליוסקופיה

• קריוסקופיה

• אוסמוסקופיה

מההגדרה שהובאה לעיל ניכר כי, להבין באמת מהי טונוסקופיה, חיוני להכיר שלושה מושגים נוספים:

זהו הכוח שמפעיל האדים של נוזל מסוים על דפנות מיכל סגור כאשר קצב האידוי שווה לקצב העיבוי.

במיכל עם כמות מסוימת של אתנול, שמתנדף בהשפעת הטמפרטורה של ה הסביבה, כאשר האדים פוגשים את קירות המכולה, הם מגיעים בסופו של דבר נוזל. עם הזמן קצב האידוי הופך להיות שווה לקצב העיבוי. בשלב זה, הכוח שמפעיל האדים על קירות כלי השיט נקרא לחץ האדים המרבי.

מפה נפשית: טונומטריה או טונוסקופיה

* להורדת מפת החשיבה ב- PDF, לחץ כאן!

התפרקות

זו היכולת של ממס להמיס מומס מסוים. לאחר פירוק, מומס וממס מתחילים ליצור אינטראקציה בין מולקולרית זה עם זה, כלומר הם קשורים זה לזה.

מומס לא נדיף

זה חומר בעל נקודת רתיחה גבוההכלומר, הוא לא יכול להפוך לגז בטמפרטורות הסביבה, למשל. לפיכך, כאשר מוסיפים לממס, לא יהיה אובדן של חומר זה לסביבה בצורת גז.

או מומס מולקולרי לא נדיף הוא זה ש

לא מסוגל לעבור יינון או דיסוציאציה כאשר מומס בממיס. לכן, אם נוסיף מולקולה של המומס הזה לממס, היא תהיה בדיוק באמצע.

אתהזית יונית שאינה נדיפה é הסובל מהתופעה של דיסוציאציה או יינוןכלומר, שבירת הקשרים בין האטומים מתרחשת בו, מה שגורם ל חלוקה של היחידה המולקולרית. אם נמיס 1 שומה של חומצה גופרתית (H₂רק₄במים, למשל, תהיה לנו נוכחות של שני שומות של קטיון ההידרוניום ושומה אחת של אניון הסולפט באמצע, כפי שמוצג במשוואה להלן:

ה₂רק₄ + 2H₂O → 2H⁺ מערכת הפעלה +₄^-2

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

על ידי בירור מושגי יסוד אלה, קל יותר ויותר להבין את הטונוסקופיה.

הבנת טונוסקופיה

כדי להבין טונוסקופיה, בואו נחקור בקצרה את התנהגותם של נוזלים כגון מים ואתנול. נקודות הרתיחה של שני הממיסים הללו הן בהתאמה 100^אוג 'ו -78^אוÇ. לכן אתנול מתאדה מהר יותר ממים כשהם באותה טמפרטורה ובאותה כמות.

אם יש 50 מ"ל אתנול במיכל אחד ו 50 מ"ל מים במיכל אחר, למשל, שניהם סגורים וגם 250^אוC, לחץ האדים המרבי במיכל האתנול יהיה גבוה יותר מכיוון שכמות האדים גבוהה יותר בפנים.

מבחינה גרפית, בכל פעם שעקומת הנוזל רחוקה יותר מציר ה- y (האנכי), כך לחץ האדים המרבי שלו יהיה נמוך יותר, כמו בתרשים להלן:

לחץ אדים של נוזלים שונים

כותרת משנה גרפית: פרופונון = פרופונון (אצטון)
אתנול = אתנול
מים = מים
חומצה אתנית = חומצה אתנית

בתרשים, אנו יכולים לאשר כי לחץ האדים של אתנול (עקומה אדומה) תמיד גדול מזה של מים (עקומה כחולה) בכל טמפרטורה.

הערה: בקיצור, ככל שנקודת הרתיחה של ממס נתון גבוהה יותר, כך לחץ האדים המרבי שלו נמוך יותר ולהיפך.

כמו טונוסקופיה חוקרת את הירידה בלחץ האדים המרבי עקב פירוק של מומס שאינו נדיף בממיס, אם נערבב נתרן כלורי (NaCl) במים, לחץ אדי המים המרבי, הוא 100^אוC, שהוא 760 מ"מ כספית, בהחלט יקטן. אבל למה זה קורה?

כאשר נתרן כלורי (מומס יוני) מתמוסס במים, היונים שלו מתקשרים עם מולקולות מים. אינטראקציה זו מקשה על אידוי הממיסים. מכיוון שהאידוי נפגע, יהיו פחות אדי מים במיכל, מה שיגרום לירידת לחץ האדים המרבי.

לכן, ככל שכמות הנתרן כלורי באותה כמות מים גדולה יותר, כך יהיה קשה יותר להתאדות ולחץ האדים המרבי יהיה נמוך יותר.

על ידי. דיוגו לופס דיאס