Kc הוא ראשי התיבות המייצגים את קבוע שיווי משקל מבחינת ריכוז של תגובה כימית מסוימת. משתמשים בו בכל פעם שאנחנו מתייחסים לבסיס או שיווי משקל בתגובה כימית. לשם כך, תמיד יש צורך לבצע חישוב Kc, המשתמש בריכוזי כמות החומר של משתתפי התגובה.
ה פרשנות Kc הוא פשוט מאוד, כי מתי:
Kc = 1, מערכת התגובה נמצאת בשיווי משקל;
Kc> 1, המערכת לא נמצאת בשיווי משקל והתגובה הישירה היא השולטת;
Kc <1, המערכת אינה בשיווי משקל והתגובה ההפוכה היא השולטת.
חשוב לציין, הפרשנות של Kc תלויה בידע אודות איזון כימי.
יש לנו אחד איזון כימי כאשר תגובה כימית הפיכה, כלומר היא מציגה תגובה ישירה (מגיבים יוצרים את התוצרים) ותגובה הפוכה (מוצרים יוצרים את המגיבים), ו מהירות התגובה קדימה זהה למהירות התגובה ההפוכה. ראה דוגמה:
בדוגמה שלעיל יש לנו שיווי משקל כימי (המצוין בשני החצים), שכן יש a תגובה ישירה (A + B ויוצרים C + D) וה תגובה הפוכה (C + D ויוצרים A + B). המקדמים a, b, c, d הופכים את המשוואה למאוזנת.
לכל אחד מהמשתתפים בתגובה תמיד יש ריכוז בכמות החומר (mol / L). בעזרת ערכי הריכוז נוכל לחשב את Kc התגובה. עם זאת, כדי לבצע חישוב זה, יש צורך להרכיב את הביטוי Kc.
הרכבת הביטוי Kc תמיד משתמש באותה תבנית. בעזרת דפוס זה אנו מכפילים את הריכוזים של מוצרים שהועלו לאקספוננטים שלהם ומחולקים בכפל המגיבים שהועלו לאקספוננטים שלהם.
הביטוי Kc לאיזון הגנרי להלן יהיה:
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
Kc = [Ç]ç. [D]ד
[ה]ה. [B]ב
בביטוי של Kc, אנו אף פעם לא משתמשים במשתתפים מוצקים או במים נוזליים, מכיוון שהם פריטים קבועים בתגובה.
ראה כמה דוגמאות:
דוגמה 1: מאזן גיבוש אמוניה
במאזן שלמעלה, המוצר הוא NH3, שמקדם 2, והמגיבים הם H2 ואז2, המציגים, בהתאמה, את המקדמים 3 ו- 1. כל משתתפי שיווי המשקל הם גזים, כך שהם יכולים להיות חלק מ- Kc. מנתונים אלה, הביטוי Kc יהיה:
Kc = [NH3]2
[ח2]3[נ2]1
דוגמה 2: איזון פירוק סידן פחמתי
במאזן שלמעלה, המוצרים CaO ו- CO2והמגיב CaCO3יש מקדם 1. איך CaCO3 ו- CaO הם מוצקים, הם לא יכולים להיות חלק מ- Kc. מנתונים אלה, ביטוי ה- Kc בשיווי המשקל יהיה:
Kc = [CO2]1
הערה: לביטוי לא יהיה מכנה מכיוון שהמגיב מוצק. לכן, אנו משאירים את הביטוי ללא מכנה או שמים את המספר 1 במכנה (מספר המציין קביעות של משתתף).
דוגמה 3: איזון היווצרות אמוניום כלורי
בשיווי המשקל שלעיל, ריאגנטים NH3 והמוצר HCl ומוצר NH4ל- Cl יש מקדם 1. כמשתתף במאזן NH4Cl הוא מוצק, זה לא יכול להיות חלק מ- Kc. מנתונים אלה, הביטוי Kc בשיווי המשקל יהיה:
Kc = 1
[NH3]1. [HCl]1
הערה: מכיוון שאין לנו שום משתתף באיזון במונה, יש צורך למקם את המספר 1 (מספר המציין את הקבועות של משתתף).
על ידי. דיוגו לופס דיאס
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
DAYS, דיוגו לופס. "מה זה Kc?"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
מהי כימיה?
להבין מה זה Kp, קבוע שיווי המשקל מבחינת לחץ, וידע להשיג אותו באמצעות לחצים חלקים של כל הגזים הנמצאים בשיווי משקל כימי, שיכולים להיות באטמוספרות (אטמוספירה) או במילימטר כספית (מ"מ כספית). לחץ כאן וגלה עוד על נושא זה!
כִּימִיָה
בדוק את הידע שלך ולמד עוד ברשימה זו של תרגילים נפתרים על איזונים כימיים. באמצעות חומר זה תוכלו להבין טוב יותר כיצד לעבוד על קבועי שיווי משקל (Kp, Kc ו- Ki), שינוי שיווי משקל, pH ו- pOH, כמו גם שיווי משקל במה שמכונה פתרונות חיץ.