כימאי אמריקאי גילברט נ. לואיס (1875-1946) הציע את שלטון האוקטט, האומר:
"אטומים של יסודות שונים מקימים קשרים כימיים, תורמים, מקבלים או חולקים אלקטרונים, על מנת לרכוש את התצורה האלקטרונית של גז אצילי, כלומר עם 8 אלקטרונים בקליפה האחרונה (או עם 2 אלקטרונים במקרה של אותם אטומים שיש להם מעטפת אלקטרונים אחת בלבד, כפי שקורה עם מֵימָן)."
בשנת 1916 הציע לואיס להישאר יציב, להגיע לאוקטט או לדואט, האלמנטים המרכיבים את חומרים מולקולריים לבצע שיתוף של זוגות אלקטרונים. חומרים אלה נוצרים רק על ידי אטומים של מימן, לא מתכות וחצי מתכות, הכל עם נטייה לקבל אלקטרונים. לכן, אין דרך לאף אחד מהם לתרום אלקטרונים כלשהם (כפי שקורה במתכות בקשרים יוניים), אלא כולם צריכים לקבל, ולכן הם חולקים את האלקטרונים שלהם באמצעות קשר קוולנטי או מולקולרית.
לפיכך, גילברט לואיס הציע דרך לייצג את הקשר הקוולנטי או המולקולרי, שנודע בשם נוסחת לואיס. קוראים לה גם נוסחה אלקטרונית או בכל זאת, הנוסחה האלקטרונית של לואיס, כי המאפיין העיקרי שלה הוא שהוא מראה את האלקטרונים במעטפת הערכיות של כל אטום והיווצרות זוגות אלקטרוניים.
כל אלקטרון מיוצג על ידי נקודה., המקיף את סמל היסוד הכימי המתאים. רק האלקטרונים של מעטפת הערכיות נמצאים סביב היסוד.
כפי שמוצג בטבלה שלהלן, כדי לדעת את כמות האלקטרונים במעטפת הערכיות, פשוט הכירו את משפחת הטבלה המחזורית:
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
בנוסחת לואיס, כל זוג אלקטרונים משותף מייצג קשר כימי (קוולנטי), שם האלקטרונים נפגשים באזור האלקטרוספרה המשותף לכל זוג אטומים שמחוברים זה לזה. לכן, בייצוג, הם ממוקמים זה לצד זה.
לדוגמא, בואו נגלה מהי נוסחת לואיס לגז מימן, שהנוסחה המולקולרית שלו היא: H2.
לכל אטום מימן יש רק אלקטרון אחד בקליפת הערכיות, מכיוון שאלמנט זה שייך למשפחה 1 בטבלה המחזורית. כל אחד מהם צריך לקבל אלקטרון נוסף, כדי להיות יציב, עם שני אלקטרונים בקליפת האלקטרונים K. אז הם חולקים את האלקטרונים שלהם ושניהם מקבלים שניים. תראה:
זוהי נוסחת לואיס למולקולת גז המימן.
לחמצן יש שישה אלקטרונים בקליפת האלקטרונים שלו, כך שכל אחד מהם צריך לקבל שני אלקטרונים נוספים כדי להיות יציבים, עם שמונה אלקטרונים. לכן, נוסחת לואיס למולקולת גז החמצן היא:
ראה שיש שני קישורים, שכן ישנם שני זוגות משותפים.
ראה דוגמאות נוספות לנוסחאות אלקטרוניות של חומרים מולקולריים להלן:
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "הנוסחה האלקטרונית של לואיס"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
הנוסחה המרחבית של פחמן, הנוסחה האלקטרונית של לואיס, מבנה המישור, זוגות אלקטרוניים, קשר קוולנטית, שכבת ערכיות, התפתחות המודל האטומי, נוסחה מולקולרית, נוסחה מבנית, נוסחאות תלת ממד.
נוסחאות כימיות, נוסחה מבנית שטוחה, נוסחה מבנית Couper, קשר משולש, גז חנקן, נוסחה אלקטרונית, נוסחת לואיס, נוסחה מולקולרית, קשר יחיד, קשר כפול, גז פַּחמָנִי.
כִּימִיָה
חומרים מולקולריים, טמפרטורת רתיחה, משטח מגע, נקודת רתיחה, כוחות משיכה בין מולקולריים, קשר כימי, תרכובות מולקולריות, קשרים כימיים קוולנטיים, קשרים יוניים, קשרים מתכתיים, מצבים פיזיקליים של רַע
