מולאליות זה סוג של ריכוז של פתרונות (כמו ריכוז משותף, ריכוז במול / ליטר, כותרת המונית), המשמש לקביעת הקשר בין הכמות במול של מומס במסה נתונה של ממס.
הסמל המשמש לייצוג ה- מולליות הוא ה- W; או מספר שומה של המומס מיוצג על ידי n1; ואת מסת הממיס מסמל מ '2. לפיכך, בעזרת סמלים אלה אנו יכולים לבנות את הביטוי המתמטי באמצעות ההגדרה המוצעת למולליות:
W = לא1
M2
מערכת יחסים זו באה לידי ביטוי מתמטית על ידי חלוקה, ולכן, מולליות זוהי צורת ריכוז הכוללת חלוקה של מספר השומות של המומס במסת הממיס.
ראוי לציין שלמספר השומות של המומס יש ביטוי מתמטי ספציפי, מכיוון שזה הקשר בין מסת המומס (m1), הכלול בפתרון, וה- מסה מולארית של המומס הזה (M1):
לא1 = M1
M1
לכן, מכאן נוכל לשייך את הנוסחה למספר mol של המומס לנוסחה עבור מולליות, וכתוצאה מכך הביטוי הבא:
W = M1
M1.M2
ללא קשר לנוסחה המשמשת, בין אם היא קשורה לנוסחת מספר המול ובין אם לאו, יחידת המידה המשמשת חייבת להיות מול / ק"ג או מולרית. לפיכך, חשוב לבחון את הנתונים ביחידות הבאות:
מסה מומסת (מ '1): גרם (גרם)
מסה טוחנת של מומס (M1): גרם למול (גרם / מול)
מספר השומות של המומס (n1): mol
מסת ממס (מ '2): קילוגרם (ק"ג).
להלן מספר דוגמאות לתרגילים בנושא מולליות:
דוגמה ראשונה - (ITA-SP) על התווית על בקבוק כתוב שהוא מכיל תמיסת LiNO של מולרול 1.503 באתנול. פירוש הדבר שהפתרון מכיל:
א) 1.50 mol של LiNO3/ קילוגרם תמיסה.
ב) 1.50 mol של LiNO3/ ליטר תמיסה.
ג) 1.50 mol של LiNO3/ קילוגרם אתנול.
ד) 1.50 mol של LiNO3/ ליטר אתנול.
ה) 1.50 mol של LiNO3/ מול אתנול.
בתרגיל זה עלינו לבצע ניתוח תיאורטי בלבד מכיוון שהוא מדווח על המוליות (1.5 מולר של LiNO3 באתנול) ומבקש את הרכב התמיסה. אנו יודעים שמולליות היא הקשר בין מספר mol של המומס (LiNO3) ומסת הממיס (אתנול), וכי ניתן להחליף את המונח מולל במול / ק"ג. לכן, הצגנו בפתרון (חלופה ג):
1.5 mol של LiNO3;
1 ק"ג אתנול.
דוגמה שנייה - (UFF-RJ-Adapted) גלוקוז, עם נוסחה מבנית C6ה12או6, הוא סוכר פשוט והוא גם מקור האנרגיה העיקרי לבני אדם וחולייתנים אחרים. ניתן להמיר סוכרים מורכבים יותר לגלוקוז. בסדרת תגובות גלוקוז משלב את החמצן שאנו נושמים ומייצר, לאחר תרכובות ביניים רבות, פחמן דו חמצני ומים עם שחרור אנרגיה. האכלה תוך ורידית בבית החולים מורכבת בדרך כלל מתמיסה של גלוקוז במים בתוספת מלחים מינרליים. בהנחה ש- 1.50 גרם גלוקוז מומסים ב -64.0 גרם מים, מה תהיה התמותה של התמיסה המתקבלת?
א) 0.13
ב) 0.20
ג) 0.40
ד) 0.31
ה) 0.41
הנתונים שמספק התרגיל הם:
מסה מומסת (מ '1): 1.5 גרם
מסת ממס (מ '2): 64 גרם
נוסחה מולקולרית של מומס: C6ה12או6
כדי לקבוע את מידת הפיתרון, מעניין לבצע את השלבים הבאים:
שלב ראשון: הפוך את מסת הממס מ- g לק"ג.
לשם כך, פשוט חלקו את המסה המסופקת, 64 גרם, ל- 1000, מה שמביא ל- 0.064 ק"ג.
שלב שני: קבע את המסה הטוחנת של המומס.
לשם כך עלינו להכפיל את מספר האטומים של היסוד בנוסחה המולקולרית במסה האטומית שלו (שנמצאת בטבלה המחזורית) ואז להוסיף את התוצאות:
M1 = 6. מסה של C + 12. מסה של H + 6. מסה של O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 גרם למול
שלב שלישי: השתמש בנתונים שסופקו ונמצאו בשלבים הקודמים בביטוי הבא:
W = M1
M1.M2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0.13 מול (בערך)
על ידי. דיוגו לופס דיאס
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm
