השוואה בין חומצות לבסיסים. תכונות של חומצות ובסיסים

חומצות ובסיסים הם שני פונקציות כימיות הנחשבות לניגודים., זאת מכיוון שתכונותיהם בדרך כלל הפוכות. לדוגמא, אם ניקח בחשבון מזונות הקיימים בחיי היומיום שלנו שהם חומציים, נראה כי טעמם, באופן כללי, הוא חמצמץ, כפי שקורה בלימון. עם זאת, למאכלים בסיסיים יש טעם מכווץ (אשר "קושר" את הפה), כמו בננה ירוקה.

אך זיהוי חומר כחומצי או בסיסי רק לפי הטעם, כמו גם שיטה שיש לה סיכויים רבים להיכשל, זה גם מסוכן מאוד מכיוון שיש הרבה חומצות ובסיסים חזקים, רעילים ואף יכולים להרוג, כגון חומצה. גופרתית (H₂רק₄), המשמשים לסוללות רכב ולנתרן הידרוקסיד (NaOH), המכונה מסחרית סודה קאוסטית.

לפיכך, תכונות אורגנולפטיות (תכונות הנוגעות לחושינו, כגון טעם וריח) אינן אלו המשמשות לזיהוי חומצות ובסיסים. שים לב למטה לתכונות אחרות של פונקציות אורגניות אלה המשמשות להשוואה ולהבחנה ביניהן:

• מסיסות במים:

אתה חומצות בדרך כלל יהיה טוב מָסִיס במים, בעוד שרובם בסיסים é לֹא מָסִיס. בסיסי מתכת אלקלי מסיסים, בסיסי מתכת אלקליין מסיסים בצורה גרועה ובסיסים ממתכות אחרות אינם מסיסים (יוצא מן הכלל הוא אמוניום הידרוקסיד, NH₄OH, שקיים רק בתמיסה מימית, המבעבע את גז האמוניה במים ולכן מסיס בו).

כשאנחנו אומרים "לא מסיסים", אנחנו מתכוונים לכך שחומרים אלה אינם מסיסים כמעט מכיוון שאף חומר אינו מסיס לחלוטין במים.

• מִבְנֶה:

כל ה חומצות הן מולקולריותכלומר נוצר על ידי קשרים קוולנטיים שבהם חולקים אלקטרונים. דוגמה לכך היא גז הידרוכלורי, שנוצר על ידי חלוקת זוג אלקטרונים בין מימן לכלור:

כבר את בסיסים יכולים להיות יוניים או מולקולריים. אלה עם מתכות אלקליות ואלקליין הם יוניים, והאחרים הם מולקולריים.

דוגמאות:

NaOH: בסיס יוני שנוצר על ידי יונים של Na⁺  ואה^-;

NH₄OH: בסיס מולקולרי של אמוניה במים.

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

• מוליכות חשמלית:

את כל חומצות מוליכות זרם חשמלי רק כאשר הן מומסות במיםמכיוון שכאשר הם נמצאים במדיום מימי, הם עוברים יינון, כלומר הם משחררים יונים.

דוגמא:

את כל הבסיסים מוליכים גם זרם חשמלי בתמיסה., כאשר היונים עוברים דיסוציאציה (משחררים את היונים שכבר קיימים בנוסחה) והמולקולריים עוברים יינון, מגיבים עם מים ומשחררים יונים. בְּ בסיסי מתכת אלקלי מוליכים גם זרם חשמלי כאשר הם במצב נוזלי (מותך).

• פעולה בנושא אינדיקטורים:

אתה מדדים על בסיס חומצה הם חומרים טבעיים או סינתטיים העוברים שינוי צבע כאשר הם באים במגע עם חומצה או בסיס. אם חומצה גורמת למחוון לשנות צבע, הבסיס יחזיר את המחוון לצבעו המקורי ולהיפך.

לדוגמא, פנולפטלין הוא אינדיקטור בסיסי לחומצה שנמצא בשימוש נרחב, ובמדיום בסיסי הוא הופך לורוד עז מאוד; כבר במדיום חומצי, הוא הופך לחסר צבע. נייר לקמוס הוא גם אינדיקטור טוב, שכן בחומצה הוא הופך לאדום; ועל בסיס אחד הוא הופך לכחול.

זה משמש גם כדי לציין את הפרש ה- pH הקיים בין חומצות לבסיסים.

• PH:

לתווך הנחשב לניטראלי יש pH השווה ל 7, כמו במקרה של מים מזוקקים.

חומצות בעלות pH נמוך מ- 7, בזמן לבסיסים יש pH גדול מ- 7.

דוגמאות לפתרונות עם pH קרוב לזה המצוין בסולם:

• פעולה הדדית:

כאשר הם נמצאים במגע, חומצות ובסיסים מגיבים זה עם זה, מנטרלים זה את זה, כלומר הופכים את ה- pH של המדיום לניטראלי. הסיבה לכך היא הקטיון H⁺ מהחומצה מגיב עם אניון ה- OH^- מהבסיס, ויוצרים מים. סוג זה של תגובה נקרא a תגובת ניטרול וזה גם מייצר מלח.

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה