קשרים קוולנטיים יכולים להתרחש בצורה מולקולרית או מקורית וקואורדינטות.
קשר קוולנטי מולקולרי
בקשר זה, האטומים מחוברים עקב שיתוף האלקטרונים שלהם, ואז מופיעים הזוגות האלקטרוניים המסומנים על ידי המעגל:
קשר קוולנטי מולקולרי של שני אטומי כלור (Cl).
כל זוג אלקטרוני שנוצר בו זמנית שייך לשני האטומים. מולקולות הן מבנים ניטרליים חשמלית מכיוון שאין רווח או אובדן של אלקטרונים, אלא רק שיתוף.
מים הם תרכובת מולקולרית המורכבת משני אטומי מימן (H2) וחמצן אחד (O).
קשר דו-כיווני ומתאם
קשר זה מציית לתיאורית האוקטט: אטומים מתאחדים בניסיון לרכוש שמונה אלקטרונים במעטפת הערכיות, כלומר בתצורה האלקטרונית של הגזים האצילים.
לפיכך, אטום שכבר השיג יציבות אלקטרונית מצטרף לאחר שנדרש אלקטרונים כדי להשלים את מעטפת הערכיות. דוגמה לקשר זה היא כאשר אטום גופרית נקשר לשני אטומי חמצן ליצירת גופרית דו-חמצנית (SO2).
אטום הגופרית (S) רוכש את האוקטט שלו עם יצירת קשר כפול עם החמצן הממוקם משמאל (מליטה מתואמת), אך יחד עם זאת החמצן הממוקם ימינה זקוק לאלקטרונים כדי להשלים אותו שְׁמִינִיָה. ואז מופיע הקשר הקוולנטי הדטיבי המיוצג על ידי וקטור קטן (חץ). החץ מציין כי ה-
בואו נסתכל על שיתוף האלקטרונים ביצירת תרכובת הגופרית הטריו-חמצנית (SO3).
שים לב שהיסוד המרכזי (גופרית) יוצר קשר כפול (מתואם) עם אחד החמצנים, ומשיג יציבות אלקטרונית (שמונה אלקטרונים במעטפת הערכיות). מצד שני, הוא תורם שני זוגות אלקטרונים לחמצן (הקשר הדטיבי המסומן בחץ →) בניסיון להשלים את האוקטט.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
ראה עוד!
חיבור מתכת
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
