תגובות להפחתה עצמית

ה רדוקציה אוטומטית של אוקסי או תגובה לא פרופורציונאלית הוא סוג של תגובת חיזור בה אותו יסוד כימי עובר חִמצוּן והפחתה. בואו נסתכל על שתי דוגמאות לתגובות מסוג זה וכיצד לאזן ביניהן בשיטת החיזור:

דוגמה ראשונה:

ב₂^- + H⁺ → לא₃^- + NO + H₂או

• על ידי חישוב מספרי החמצון (NOX) של כל האטומים והיונים המעורבים בתגובה, ניתן לאמת מי התחמצן ומי הגיב:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
ב₂^- + H⁺ → לא₃^- + NO + H₂או

• שים לב שחנקן היה המין שהגיב וגם התחמצן:

• כדי לבצע את איזון החמצון של תגובה זו, עלינו להתייחס ל- NOX למוצרים ולא לריאגנטים:

ב₃^- = ∆ Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆ Nox = 3 - 2 = 1

• הפיכת ה- ∆NOX לפי המקדמים, יש לנו:

ב₃^- = ∆ NOX = 2 → 2 יהיה המקדם של NO

NO = ∆ NOX = 1→ 1 יהיה המקדם של NO₃^-

ב₂^- + H⁺ → 1 ב₃^- + 2 NO + H₂או

• עם זאת, אנחנו כבר יודעים שיש 3 N במוצר, ולכן המקדם NO₂^- יהיה בן 3:

3 NO₂^- + H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + H₂או

• לקביעת המקדמים של H⁺ ומן ה₂O, זכרו שמספר האלקטרונים שהתקבלו שווה לאותה כמות האלקטרונים שנתרמו; לפיכך, מטען הריאגנט יהיה שווה לחיוב המוצר. בדרך זו נוכל ליצור את התוכנית הבאה:

בהתבסס על מידע זה, יש לנו שהמטען הכולל של הריאגנטים שווה ל-

x - 3 והמוצר שווה ל- -1. כאמור, אישומיהם של השניים צריכים להיות שווים. מכיוון שכבר יש לנו את העומס הכולל של המוצרים, נוכל לבצע חישוב פשוט בכדי לדעת מה יהיה הערך של x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

לפיכך, המקדם של H⁺ הוא 2 וכתוצאה מכך זה של H₂יהיה 1:

3 NO₂^- + 2 H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + 1 H₂או

דוגמה שנייה:

במקרה זה היה זה ה- S שעבר הפחתה וחמצון בו זמנית. לפיכך, כפי שנעשה בעבר, אנו יכולים להתייחס ל- NOX למוצרים ולהפוך את ערכיהם ולהקצות להם את המקדמים:

בְּ₂ S = ∆ Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 יהיה המקדם של Na₂ רק₄

בְּ₂ רק₄= ∆ Nox = 6 - 4 = 2 → 2 יהיה המקדם של Na₂ ס

בְּ₂ רק₃→ 2 בְּ₂ Y + 6 בְּ₂ רק₄

מכיוון שבגפה השנייה ישנם 8 גופרית, מקדם Na₂ רק₃ יהיה בן 8:

8 ב₂ רק₃→ 2 ב₂ S + 6 פנימה₂ רק₄

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה

מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm