ה רדוקציה אוטומטית של אוקסי או תגובה לא פרופורציונאלית הוא סוג של תגובת חיזור בה אותו יסוד כימי עובר חִמצוּן והפחתה. בואו נסתכל על שתי דוגמאות לתגובות מסוג זה וכיצד לאזן ביניהן בשיטת החיזור:
דוגמה ראשונה:
ב2- + H+ → לא3- + NO + H2או
- על ידי חישוב מספרי החמצון (NOX) של כל האטומים והיונים המעורבים בתגובה, ניתן לאמת מי התחמצן ומי הגיב:
+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
ב2- + H+ → לא3- + NO + H2או
- שים לב שחנקן היה המין שהגיב וגם התחמצן:
- כדי לבצע את איזון החמצון של תגובה זו, עלינו להתייחס ל- NOX למוצרים ולא לריאגנטים:
ב3- = ∆ Nox = 5 - 3 = 2
NO = ∆ Nox = 3 - 2 = 1
- הפיכת ה- ∆NOX לפי המקדמים, יש לנו:
ב3- = ∆ NOX = 2 → 2 יהיה המקדם של NO
NO = ∆ NOX = 1→ 1 יהיה המקדם של NO3-
ב2- + H+ → 1 ב3- + 2 NO + H2או
- עם זאת, אנחנו כבר יודעים שיש 3 N במוצר, ולכן המקדם NO2- יהיה בן 3:
3 NO2- + H+ → 1 NO3- + 2 NO + H2או
- לקביעת המקדמים של H+ ומן ה2O, זכרו שמספר האלקטרונים שהתקבלו שווה לאותה כמות האלקטרונים שנתרמו; לפיכך, מטען הריאגנט יהיה שווה לחיוב המוצר. בדרך זו נוכל ליצור את התוכנית הבאה:
בהתבסס על מידע זה, יש לנו שהמטען הכולל של הריאגנטים שווה ל-
x - 3 והמוצר שווה ל- -1. כאמור, אישומיהם של השניים צריכים להיות שווים. מכיוון שכבר יש לנו את העומס הכולל של המוצרים, נוכל לבצע חישוב פשוט בכדי לדעת מה יהיה הערך של x:x -3 = -1
x = -1 +3
x = 2
לפיכך, המקדם של H+ הוא 2 וכתוצאה מכך זה של H2יהיה 1:
3 NO2- + 2 H+ → 1 NO3- + 2 NO + 1 H2או
דוגמה שנייה:
במקרה זה היה זה ה- S שעבר הפחתה וחמצון בו זמנית. לפיכך, כפי שנעשה בעבר, אנו יכולים להתייחס ל- NOX למוצרים ולהפוך את ערכיהם ולהקצות להם את המקדמים:
בְּ2 S = ∆ Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 יהיה המקדם של Na2 רק4
בְּ2 רק4= ∆ Nox = 6 - 4 = 2 → 2 יהיה המקדם של Na2 ס
בְּ2 רק3→ 2 בְּ2 Y + 6 בְּ2 רק4
מכיוון שבגפה השנייה ישנם 8 גופרית, מקדם Na2 רק3 יהיה בן 8:
8 ב2 רק3→ 2 ב2 S + 6 פנימה2 רק4
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm
