תמיסת החיץ היא בדרך כלל תערובת של חומצה חלשה והמלח של אותה חומצה, או בסיס חלש והמלח של אותה בסיס. פתרון זה נועד למנוע התרחשות של שינויים גדולים מאוד ב- pH או ב- POH של תמיסה.
להלן מספר דוגמאות לפתרונות חיץ:
ניתן לראות את היעילות של תמיסת החיץ בדם שלנו, שם, אפילו בתוספת חומצה או בסיס בכמויות קטנות לפלזמה בדם, אין כמעט שינוי ב- pH שלה.
איך זה קורה, בהתחשב בכך שאם נוסיף חומצות או בסיסים למים, ה- pH שלו משתנה במהירות?
דם האדם הוא מערכת חיץ בסיסית מעט, כלומר, הוא נוזל שנאגר: ה- pH שלו נשאר קבוע בין 7.35 ל- 7.45. אחד המאגרים המעניינים והחשובים בדם נוצר על ידי חומצה פחמנית (H2שיתוף3) ועל ידי המלח של חומצה זו, נתרן ביקרבונט (NaHCO3).
לפיכך, ישנם המינים הבאים בפתרון חיץ זה:
ה2שיתוף3: קיים בכמויות גדולות, מכיוון שהיא חומצה חלשה, היא סובלת ממינון מועט;
ה+: ממינון של ח2שיתוף3;
HCO3-: קיים גם בכמויות גבוהות, ממינון של H2שיתוף3 וניתוק מלח (NaHCO3);
בְּ+: ממינון NaHCO3;
אם מתווסף לתמיסה זו ריכוז קטן של חומצה, היינון שלה יתרחש ויוצר קטיוני H+, שיגיבו עם אניוני HCO3- קיים במדיום, מקורו בחומצה פחמית לא מיוננת. אין שינוי ב- pH.
אם מתווסף בסיס ייווצרו אניוני OH-. יונים אלה משתלבים עם קטיוני H+, ממינון של H2שיתוף3. לפיכך, האוניונים של OH- מנוטרלים, שומרים על ה- pH של המדיום.
בנוסף לתמיסת חיץ זו שהוזכרה, קיימים בדם גם שניים נוספים שהם: H2אָבָק4/HPO42- וכמה חלבונים. אם לא היו פתרונות חיץ כאלה בדם, טווח ה- pH יכול להיות מוטה ברצינות. אם ה- pH בדם עולה מעל 7.8, זה נקרא אלקלוזיס. אם ה- pH יורד יותר מדי, מתחת ל -6.8, זה יהיה מצב של חומצה. שניהם תנאים מסוכנים העלולים להוביל למוות.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm
